Síntese e Caracterização do Cloreto de Hexaaminoníquel(II)

ALAN CARLOS CORREA
CARLOS ALBERTO ROSSI SALAMANCA NETO
DALILLA ALVES COLOMBO
EMERSON TAVARES FREITAS
MAYSA DE FÁTIMA MORAES FRAUZINO

SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO CLORETO DE HEXAAMINONÍQUEL(ii)

Londrina
2014
INTRODUÇÃO

Os metais de transição possuem forte tendência a formar complexos com outros íons e/ou moléculas. Geralmente os complexos formados são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais.1 Os compostos de coordenação se constituem em um átomo ou íon central, que geralmente é metálico, rodeados por um grupo de moléculas ou íons. Um complexo mantém sua estrutura em solução, mas há casos que ocorre uma solubilização parcial. A carga elétrica dos complexos depende das cargas dos átomos centrais e dos grupos ligantes e pode resultar em um complexo aniônico, catiônico ou neutro. Os complexos metálicos são formados através da reação entre um sal de um metal e alguma molécula ou íon através de, por exemplo, uma reação de substituição.2 Um uma molécula complexa é definida como uma espécie de composto que possui várias partes, cada uma das quais é capaz de existência independente na solução. O complexo normalmente consiste de um íon de metal de transição positivo e um número de grupos ricos em elétrons (ligantes). Os ligantes podem ser ânions, como por exemplo o CN-, Cl- ou OH- e/ou moléculas neutras, tais como NH3 e H2O. O íon metálico positivo, sendo elétron-deficiente, procura uma atmosfera negativa. O átomo central é dito ser eletrofílico, e é designado como ácidos de Lewis. Os ligantes, por outro lado, tendo pares de elétrons solitários disponíveis, agem como doadores de elétrons. Consequentemente, os ligantes possuem características nucleofílicas, e são designados como bases de Lewis.3 O cloreto de hexaaminoníquel(II) é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia