Relatorio de Inorganica

PRÁTICA VII: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [Ni(NH3)6]Cl2 CLORETO DE HEXAAMINONÍQUEL (II)

I. INTRODUÇÃO
O elemento de transição Níquel (Ni), isolado pela primeira vez em 1751, é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre, apresenta cor branca prateada com tons amarelos. Possui relativa resistência à oxidação e à corrosão, é mais duro que o ferro e forma ligas de diversas utilizações na indústria. Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, o mais comum. O íon Ni2+ encontra-se coordenado às moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde.
O níquel é muito utilizado para melhorar as propriedades da maioria dos metais e ligas a que se associa. Ao todo, mais de três mil ligas de níquel encontram aplicação industrial ou doméstica. Cerca de metade da produção do metal é utilizada em ligas de ferro. Os compostos de níquel são úteis na proteção de materiais, em forma de niquelatos, catalisadores, esmaltes e recipientes de armazenamento dos derivados de petróleo.
O níquel apresenta uma riquíssima química de coordenação onde são conhecidos complexos com estados de oxidação que vão de 1- até 4+, cujo estudo contribuiu para o desenvolvimento da ciência na área dos compostos de coordenação.
II. OBJETIVO A prática teve por objetivo a obtenção e posterior caracterização do complexo Cloreto de Hexaaminoníquel (II), ou seja, objetivou a síntese de um complexo a partir de reações.

III. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS:
Tubos de Ensaio;
Pipetas graduadas;
Peras;
Filtração a vácuo;
Papel tornassol vermelho e azul;
Proveta 50,0mL;
Balança Analítica;
Béquer 50 mL.

REAGENTES:
NiCl2.6H2O p.a.;
NH3 concentrado (15 mol/L);
NH4Cl p.a.;
Álcool etílico;
Éter etílico;
Solução Alcoólica de dimetilglioxima 1% m/v;
Solução 0,10 mol/L de AgNO3;
Solução 3 mol/L de HNO3;
Solução 1,0 mol/L de NaOH.

PROCEDIMENTOS
a) Obtenção Preparou-se uma solução