Quimica exercicios

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

1) O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas instalações de tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7.
2) A dissolução dos sais a baixo em água torna a solução ácida, alcalina ou mantém a neutralidade?
a) NaCl b) FeCl­3 c) NH4NO3 d) Na2HPO4
3) O íon carbonato (CO32-) tem um papel muito importante no tamponamento do fluídos biológicos e de águas naturais. Em água ele é uma base que forma o íon hidrogenocarbonato (e/ou bicarbonato), que por sua vez pode formar o ácido carbônico. Qual a concentração de ácido carbônico e qual o pH de uma solução de Na2CO3 0,10 mol L-1? (Kb1 = 2,1x10-4; Kb2 = 2,4x10-8)
4) As equações abaixo mostram a ionização de alguns ácidos e suas respectivas constantes de equilíbrio.
HF + H2O H3O+ + F- Ka = 7,2x10-4
HPO4- + H2O H3O+ + PO43- Ka = 3,6x10-13
CH3CO2H + H2O H3O+ + CH3CO2- Ka = 1,8x10-5
Qual o ácido mais forte? Qual o mais fraco? Que ácido tem a base conjugada mais fraca? Qual tem a base conjugada mais forte?
5) Tem-se:
NH3 + H2O NH4­+ + OH- Kb = 1,8x10-5
C5H­5N + H2O C5H­5NH+ + OH- Kb = 1,5x10-9
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- Kb = 8,5x10-7
Qual a base mais forte? Qual a mais fraca? Que base tem o ácido conjugado mais forte? E o mais forte?
6) A constante de ionização de um ácido muito fraco (HA) é 4,0x10-9. Calcule as concentrações do H+, A- e HA no equilíbrio, numa solução contendo 0,040 mol L-1 do ácido. Qual o pH da solução?
7) O íon hidrogenoftalato (C8H5O4-) é um ácido fraco com Ka = 2,0x10-7. C8H5O4-+ H2O C8H5O42-+ H+
Se 1,28 g de hidrogenoftalato de potássio for dissolvido em água suficiente para completar 125 mL de solução, qual será o pH desta solução?
8) O ácido benzóico (C6H5CO2H) tem Ka igual a 6,3x10-5, um derivado seu o ácido