Teste

LISTA DE EXERCÍCIOS

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

UNIDADE V

1) Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500K, [HI]=2,21.10-3M e [I2]= 1,46.10-3M.

Sabendo-se que a constante de equilíbrio é 160, calcule a concentração de H2. (R: 2,1.10-5

2) Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PPCl5=1,18bar e PCl2=5,43bar. Qual é

a pressão parcial de PCl3, sabendo que Kp=25 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)? (R: 5,4 bar)

3) A constante de equilíbrio é Kc = 1,1.10-2

a) Sabendo que 1,0g de PCl5 foi colocado em um balão de 250mL, determine as concentrações molares na

mistura em equilíbrio. (R: [PCl3]=[Cl2]=0,01M, [PCl5=0,009M])

b) Qual é a porcentagem de PCl5 decomposta em 400K? (R: 53%)

4) A constante de equilíbrio Kc da reação N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g), em 1200oC, é 1,00.10-5

concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio em 1200oC, em um balão de 1,00L que inicialmente

continha 0,114 mol de N2 e 0,114 mol de O2. (R: [NO] = 1,8.10-4

essencialmente as mesmas)

5) Uma mistura de reação de 0,400 mol de H2 e 1,60 mol de I2 foi introduzida em um balão de 3,00L e aquecida.

No equilíbrio, 60% do gás hidrogênio reagiu. Qual é a constante de equilíbrio da reação

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) nessa temperatura? (R: 1,1)

6) Uma mistura de reação formada por 2,00 mol de CO e 3,00 mol de H2 é colocada em um reator de 10L e

aquecida até 1200K. No equilíbrio, 0,478 mol de CH4 estava presente no sistema. Determine o valor de Kc da

reação CO(g) + 3H2(g) ↔CH4(g) + H2O(g). (R: 3,88)

7) Foram colocados x mol de moléculas de HCl(g) num recipiente e, em seguida, aquecidos a uma temperatura

t. Atingida a temperatura t, estabelece-se o equilíbrio 2HCl(g) ↔ H2(g) + Cl2(g). Sabendo que no equilibrio

existe 1,2 mol de moléculas HCl(g) e que o seu grau de equilíbrio é 40%, calcule o valor de x. (R: 2 mols)

8) No sistema 2NO2(g) ↔ N2O4(g), a relação Kc/Kp é:

(a) RT (b) (RT)-1

)