Reações Químicas

CaO

+

H2O

Ca(OH)2

3 H2

+

1 N2

2 NH3

3 H2

+

+

1 N2

2 NH3

01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:

2

O3  3 O 2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X

a) 2 X + Y2  2 XY
b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y
c) 3 X + Y2  3 XY + Y
d) X + Y  XY
e) 3 X + 2 Y2  3 XY + Y2

= átomos de Y

6 X
2

+ 3 Y2

2
6 XY

03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s)
2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
5) SO2 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas
b) 2, 3, e 4 estão balanceadas
c) somente 2 e 4 estão balanceadas
d) somente 1 não está balanceada
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

Basicamente podemos classificar as reações químicas em:

Se o produto é obtido de Substâncias Simples, ocorre Síntese Total; se é produzido com base em pelo menos uma Substância Composta, ocorre Síntese Parcial.

Se na reação forem produzidas apenas Substâncias Simples, temse uma Decomposição Total. Se, ao contrário, pelo menos um dos produtos for uma Substância Composta, ocorre uma
Decomposição Parcial.

Zn + 2 HCl
Cl2 + 2 NaBr

H2 + ZnCl2
Br2 + 2 NaCl

Zn + 2 HCl

H2 + ZnCl2

Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn