N2 H2 Co2

para produto; - O Inverso: seta direcionada para a esquerda, mostrando que o produto pode voltar a ser reagente. N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) Já na reação irreversível, não é possível obter um equilíbrio químico, pois a reação não é constante e a transformação entre os dois reagentes que formam o produto não pode ser modificada, dando a reação só o sentido direto. C6H12O6 → CO2 + H2O C – A temperatura e a relação com sistemas endotérmicos e exotérmicos. R:Quando a temperatura…

deram origem a atmosfera primitiva. Componentes Maioritarios: H2O, CO2, N2 Componentes minoritários: CH4, NH3 – quantidade tao pequena considerada vestigial Com os gases libertadas durante a actividade vulcanica, atmosfera primitiva ficou saturada de vapor de agua, que comecou a cair em forma de chuva, arrastando consigo o CO2, formando-se os oceanos. A atm ficou com N2 (que tem-se mantido constante) e vestígios de CO2, CH4, NH3, H2 . A radiacao solar destruiu moléculas de CH4 e NH3,…

gramas = 6,02 x 10 16 gramas = 6,02 x 1023 átomos átomos Fixando conteúdo Moléculas CO2 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 2 = 32 11 molécula molécula == 44 44u.m.a. u.m.a. 11 mol mol de de CO CO22 == 44 44 gramas gramas 23 44 44gramas gramas==6,02 6,02xx10 1023moléculas moléculas 44 44gramas gramas==22,4 22,4LL (nas (nasCNTP) CNTP) 44 Aplicando o Mol Estequiometria 1 N2 + 3 H 2 2NH3 1 mol de N2 3 mols de H2 2 mols de NH3 28 gramas 6 gramas 34 gramas 6,02 x 1023 Moléculas…

| 01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ⇓ ⋄ Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a)adicionarmos H2(g) ao sistema; b)retirarmos H2O(g) do sistema; c)aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ⇓ ⋄ CO2(g) + H2(g) Δ H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura? 03.

CaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + + 1 N2 2 NH3 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3  3 O 2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos

Método da Tentativa: Legenda C5H12 + O2  CO2 + H2O C=5 C=1 H = 12 H=2 O=2 O=3 C5H12 + 8O2  5CO2 + 6H2O Estequiometria  Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas: Método da Tentativa: Legenda CH4 + O2  CO2 + H2O C=1 C=1 H=4 H=2 O=2 O=3 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Estequiometria  Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas: Método da Tentativa: Legenda C2H6 + O2  CO2 C=2 2. C2H6 H=2 …

classificadas quanto ao sentido da reação. Isto quer dizer que as reações podem ser reversíveis ou irreversíveis. d. Calcinação do carbonato de cálcio em recipiente aberto Δ CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2→(g) → O gás é liberado e. Calcinação do carbonato de cálcio em recipiente fechado Δ CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) → O gás não foi liberado Lembrando que “(s)” significa substância no estado sólido e que “(g)” significa substância no estado gasoso. Veja que na reação da…

O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2. N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por: 03 (UFPR-PR) Os gases hidrazina (N2H4) e dióxido de nitrogênio reagem produzindo vapor d’água e…

tem a seguinte composição em massa: O2 -16.0% ,CO-4.0%, CO2 17.0%,N2 - 63.0% a) Qual a composição molar; O2 -15,27% ,CO-4,27%, CO2 -11,78%,N2 – 68,68% b) Qual a massa molecular média do gás. 30,5 3. A alimentação de um reator para a síntese de amoníaco contém 25% de N2 e 75% em H2 (% molares). Se o caudal da corrente for de 3 000 kg/h, calcule a vazão de N2 em kg/h. 2470 kg/h 4 150 lb de gás apresenta a seguinte composição molar: H2 – 40%, N2 – 60%. Calcule: a) a massa molecular média…

─ 124 kJ/mol 3. Dadas as seguintes equações termométricas: I. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH= + 13,5 kcal II. ½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH= ─ 8,1 kcal Calcule o ΔH para a reação abaixo: ½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g) ΔH = ? 4. Utilize os seguintes valores de ΔH: H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ΔH = ─ 546 kJ/mol C(grafite) + 2F2(g) → CF4(g) …