questões de termoquímica

QUESTÕES DE TERMOQUÍMICA

Professor: Elias

1. Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 297,1 kJ/mol

Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:
S(rômbico) → S(monoclínico) ΔH = ?

2. Calcule o ΔH da reação:
P4(s) + 10Cℓ2(g) → 4PCℓ5(s) ΔH = ?

Utilizando os seguintes dados:
P4(s) + 6Cℓ2(g) → 4PCℓ3(l) ΔH= ─ 1279 kJ/mol
PCℓ3 (l) + Cℓ2(g) → PCℓ5(s) ΔH= ─ 124 kJ/mol

3. Dadas as seguintes equações termométricas:
I. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH= + 13,5 kcal
II. ½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH= ─ 8,1 kcal

Calcule o ΔH para a reação abaixo:
½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g) ΔH = ?

4. Utilize os seguintes valores de ΔH:
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ΔH = ─ 546 kJ/mol
C(grafite) + 2F2(g) → CF4(g) ΔH = ─ 680 kJ/mol
2C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = + 52 kJ/mol

Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?

5. Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = ?

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:
C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = ─ 26,4 kcal
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = ─ 94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é?

6.