N2 H2 Co2

Orientações Curriculares para o ensino médio (Brasil, 2006 p. 110). Resumindo as substâncias puras simples, são aquelas formadas por apenas uma variedade de moléculas. Em outras palavras, são formadas por apenas um elemento químico. Exemplos: O2, O3, H2, Cl2. As substâncias puras compostas pode conter diversos elementos químicos diferentes numa mesma molécula. Exemplos: NaCl, H2SO4, CO, e o mais conhecido H2O (água). OBJETIVOS O presente trabalho tem como objetivos: a criar formas…

dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) coeficientes 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) 1mol 3 mol 2mol Quando expressamos uma quantidade em mols indiretamente podemos expressar mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos: 1 MOL ! 6,02.1023 MOLÉCULAS ! M g/mol ! 22,4L(gás,CNTP) Vamos ver um exemplo Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g) ? 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) certeza 1 mol 2mol dúvida x mol 5…

ocorrem duas reações principais: I - C + H2O → CO + H2 ∆H = + 118,5 kJ/mol II - CO + H2O → CO2 + H2 ∆H = −42,3 kJ/mol Analisando as equações termoquímicas para as reações I e II, verifica-se que a reação (A) I é endotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de C consumido. (B) I é exotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de H2 produzido. (C) II é endotérmica, consumindo 42,3 kJ por mol de H2 produzido. (D) II é exotérmica, liberando 42,3 kJ por mol de H2 produzido. (E) II é exotérmica,…

quantitativamente, respondendo pela geração de calor e pela função redutora. carbono C (GRAFITE) + O2 → CO2 + 94 kcal Havendo falta de oxigênio para a reação com o carbono, além da reação de combustão acima, ocorrerá parcialmente, a seguinte reação endotérmica: C(GRAFITE) + CO2 → 2 CO - 40,8 kcal. Das duas reações anteriores obtém-se a reação de queima incompleta do carbono:…

substâncias podem passar por um processo de decomposição, originando substâncias mais simples. Assim, H2O, C12H22O11 e NH3 são classificadas como substâncias compostas. 2 H2O  2 H2 composta simples + O2 simples C12H22O11  12 C composta simples + 11 H2O composta 2 NH3  N2 composta simples + 3 H2 simples + CO2 composta CaCO3 composta  CaO composta H2O2  H2O composta composta + O2 simples Página 5 ITB – Instituto Técnico de Barueri “Brasílio Flores de Azevedo” -…

rendimento da reação? 3) A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: C + O2 → CO2 a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2? b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2. 4) 0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas CNTP. Qual o rendimento

equação: 2CH3OH + 3 O2 è 2 CO2 + 4 H2O Qual é a massa de H2O produzida na combustão de 209g de metanol? 8- Efetue o balanceamento das seguintes equações: a) N2O5 è N2O4 + O2 b) KNO3 è KNO2 + O2 c) NH4NO3 è N2O + H2O d) NH4NO2 è N2 + H2O e) NaHCO3 è Na2CO3 + H2O + CO2 f) P4O10 + H2O è H3PO4 g) HCl + CaCO3 è CaCl2 + H2O + CO2 h) Al + H2SO4 è Al2(SO4)3 + H2 i) CO2 + KOH è K2CO3 + H2O j) CH4 + O2 è CO2 + H2O k) Be2C +…

aparecerão nas expressões de Kc e Kp: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) Kc = __[NH3]2__ Kp = __(pNH3)2__ [N2] . [H2]3 (pN2). (pH2)3 2 O3(g) ↔ 3 O2(g) Kc = [O2]3 Kp = (pO2)3 [O3]2 (pO3)2 H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) Kc = __[HI]2__ Kp = __(pHI)2__ [H2] . [I2] (pH2) . (pI2) CO(g) + NO2(g) ↔ CO2(g)+ NO(g) Kc = [CO2 ]. [NO] Kp = (pCO2 ). (pNO)

hidrogênio contido em uma gota de água. Questão 03 Metanol, CH4O, é um álcool bastante reativo e volátil. Pode, também, ser utilizado como combustível. Obtém-se metanol pela reação entre monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), de acordo com a equação: CO(g) + 2 H2(g) → CH4O(ℓ) a) Qual a massa de metanol obtida a partir de 5,6 toneladas de monóxido de carbono? b) Quantas moléculas de hidrogênio reagem com 84 g de monóxido de carbono? Questão 04 O dióxido de nitrogênio…

b = 200 – 50 = 150mL GASES 1. Determine o volume ocupado nas condições normais de temperatura e pressão: Volume molar, nas CNTP:22,4L/mol; C=12u, O=16u. a) por 0,1 mol de um gás ideal. b) 220g de CO2, considerando-o um gás ideal. RESOLUÇÃO Letra a 1 mol  22,4L 0,1 mol  V = 2,24 L Letra b 1 mol CO2 (44g)  22,4L 220g  V =112 L Resposta letra a = 2,24L Resposta letra b = 112L 2. 1,8g de um gás X ocupa um volume de 1,74L a 150°C e 2 atm de pressão. Determine massa molar de X.…