termoquimica

LISTA DE QUIMICA PROF.: WANDERBY
TERMOQUÍMICA
1. Considere as seguintes transformações:
I. Degelo de um “freezer”.
II. Sublimação da naftalina.
III. Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar.
IV. Combustão do álcool comum.
Dessas transformações, são exotérmicas somente:
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) I, II e IV
e) II, III e IV
2. Qual o calor liberado, em kJ, na combustão completa de 510g de uma mistura equimolar de propano e butano?
Dados:

Massas Molares (em g/mol): C3H8 = 44; C4H10 = 58)
(A) 6580 (B) 25490 (C) 32750 (D) 41360 (E) 50985
3. Na gaseificação de carvão, ocorrem duas reações principais:
I - C + H2O → CO + H2 ∆H = + 118,5 kJ/mol
II - CO + H2O → CO2 + H2 ∆H = −42,3 kJ/mol
Analisando as equações termoquímicas para as reações I e II, verifica-se que a reação
(A) I é endotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de C consumido.
(B) I é exotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de H2 produzido.
(C) II é endotérmica, consumindo 42,3 kJ por mol de H2 produzido.
(D) II é exotérmica, liberando 42,3 kJ por mol de H2 produzido.
(E) II é exotérmica, consumindo 42,3 kJ por mol de CO consumido.
4. U. Potiguar-RN Quais das seguintes afirmativas são verdadeiras para uma reação endotérmica?
I. O H é positivo.
II. O calor é transferido ao meio ambiente.
III. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
IV. O H é negativo
a) I e II c) II e IV
b) I e III d) III e IV
5. O metanol sofre combustão total formando dióxido de carbono e vapor de água. Com base nos valores da tabela abaixo, o calor de combustão da reação expresso em kJ.mol–1 será:
a) – 396,3 d) + 638,1
b) + 396,3 c) – 1.031,6 e) – 638,1 6. O metano (CH4), conhecido como gás natural, pode ser substituído pelos combustíveis gasolina e/ou álcool (etanol). Dadas as entalpias – padrão de formação das seguintes substâncias:

O calor, em KJ, envolvido na combustão