N2 H2 Co2

produzido pela reação entre metano e oxigênio na presença de catalisador, gerando também CO2 como produto indesejável, conforme reações: Se o produto efluente do reator contém HCOH = 45,5%; CO2 = 0,8%; CH4 = 3,8%; H2O = 47,0% e O2 = 3,0%, calcule: a) a % de excesso do reagente em excesso; b) a conversão de CH4; c) a % do rendimento do aldeído fórmico; d) a seletividade do aldeído fórmico em relação ao CO2 Exercício 3 A alimentação de um processo de produção de amônia…

Forneça as equações químicas para a combustão de cada um desses gases e calcule os volumes de cada um deles que produzem 22,4 litros de CO2. 6) (VUNESP-2007) A maior parte dos mergulhos recreativos é realizada no mar, utilizando cilindros de ar comprimido para a respiração. Sabe-se que: I. O ar comprimido é composto por aproximadamente 20% de O2 e 80% de N2 em volume. II. A cada 10 metros de profundidade, a pressão aumenta de 1 atm. III. A pressão total a que o mergulhador…

abaixo? (b) Qual é a unidade usual de constante de velocidade para a lei de velocidade para as equações abaixo? 10 Resolva: (a) Quais é a ordem do reagente H2 na equação abaixo? (b) Qual a unidade da constante de velocidade para equação abaixo? 11 De acordo com a tabela referente à equação C + O2 CO2 Tempo (s) Número de mol de CO2 existentes 0 0 3 1,5 5 2,5 8 4,0 10 6,0 Calcule a velocidade média nos seguintes intervalos: a) De 0 a 3 s b) De 3 a 5 s c) De…

constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) C(s) + O2(g)  CO2(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 03) Escreva a…

aproximadamente,Dados: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O ∆H =­­­­______ C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½…

de algumas geometrias moleculares. O SO3 é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida, o H2S é o responsável pelo odor de ovo podre e BeCI2 é usado como catalisador nas reações químicas. a) Utilizado as figuras, estabeleça o tipo geometria molecular das substâncias. b) Qual a polaridade de cada substância c) Qual interação intermolecular de cada substância. 4º) As substâncias SO2 e CO2 estão presentes na chuva ácida. Apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas.…

Lista Exercícios – Deslocamento do Equilíbrio Químico – 2 EM 01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g)   Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a)adicionarmos H2(g) ao sistema; b)retirarmos H2O(g) do sistema; c)aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)  H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura? 03. Dada a

(UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl2 + H2 e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente: a) 3 e 6. b) 6 e 6. c) 6 e 12. d) 12 e 6. e) 12 e 12. (UFSM-RS) Considere as equações: I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e…

mecanismo de duas etapas, em fase gasosa e homogênea, é a reação do mono cloreto de iodo com hidrogênio: 2ICl(g) + H2(g) 2HCl(g) + I2(g) (equação simplificada) O mecanismo desta reação, encontrado experimentalmente, é: Etapa 1: Etapa 2: ICl + H2 ICl + HI HI + HCl I2 + HCl A primeira etapa deste mecanismo consiste na colisão das moléculas de ICl com as de H2. Elas reagem para formar uma molécula de li e uma molécula de HCl. Na etapa 2, a molécula de HI colide e…

mecanismo de duas etapas, em fase gasosa e homogênea, é a reação do mono cloreto de iodo com hidrogênio: 2ICl(g) + H2(g) 2HCl(g) + I2(g) (equação simplificada) O mecanismo desta reação, encontrado experimentalmente, é: Etapa 1: ICl + H2 HI + HCl Etapa 2: ICl + HI I2 + HCl A primeira etapa deste mecanismo consiste na colisão das moléculas de ICl com as de H2. Elas reagem para formar uma molécula de li e uma molécula de HCl. Na etapa 2, a molécula de HI…