N2 H2 Co2

seguintes equações químicas: a) C3H8O2 + O2  CO2 + H2O b) NO + NH3  N2 + H2O c) P4 + O2  P4O10 d) H2 + NO  NH3 + H2O e) FeCl3 + O2  Fe2O3 + Cl2 f) P4 + Cl2  PCl5 g) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 h) CO + NO  N2 + CO2 7. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2  H2O? 8. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2 ? 9. Calcular a…

tomam parte. A equação que representa a reação é: a) X + Z → Y b) X + Y → Z c) X → Y + Z d) Y → X + Z e) Z → X + Y 3- (MACKENZIE/2002) A combustão da gasolina pode ser equacionada por: C8H18 + O2 CO2 + H2O Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: a) 3,0 b) 4,5 c) 0,1 d) 0,4 …

percebe-se direta quanto parece. Muitas vezes, uma dada reação química é consequência de várias outras. A síntese de metano é exemplo de uma sucessão de reações químicas co m variações de entalpia particulares: com C(grafite) + O2(g)  CO2(g) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) CO2(g) + 2H2O(l)  CH4(g) + 2O2(g) ΔH = – 94,05 kcal ΔH = -68,32 kcal ΔH = + 212,87 kcal Ou seja, mesmo que uma possível reação direta entre hid rogênio e carbono fosse possível, teria a mesma hidrogênio…

Federal do Paraná Gerência de Ensino e Pesquisa Departamento Acadêmico de Química e Biologia Engenharia Industrial - Prof. Luiz Alberto EQUILÍBRIO QUÍMICO 08 01. A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de…

forno contém cerca de 22 % de CO, 22 % de CO2 (razão CO/CO2 praticamente unitária) 3 % de H2, 50 % de N2 e 3 % de H2O. Quando o ar é soprado no alto forno, o oxigênio, ao entrar em contato com o coque, reage para formar CO e CO2: C + O2 = CO2 ; C + 1/2O2 = CO; CO2 + C = CO O ar pode estar seco ou úmido. Se estiver úmido, a uma temperatura de cerca de 1300 ºC e pressão de 4,3 atm H2O é convertida em H2. A pressão de topo é de 2,5 atm. Os gases CO e H2 assim formados são redutores:…

no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) b) c) d) e) 0,3 mol/L.min. 0,1 mol/L.min. 0,5 mol/L.min. 1,0 mol/L.min. 1,5 mol/L.min. 06) (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. -1 Concentração de NH3 em mol L Tempo em horas 8,0 0 6,0 1,0 4,0 2,0 1,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente…

os átomos isolados de A e B tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 5 e 6 d) 6 e 5 e) 7 e 8 16. Qual dos compostos a seguir não apresenta ligações covalentes simples? a) CO2 b) CCl4 c) NF3 d) OF2 e) SCl2 17. Um cátion trivalente apresenta distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6. O número atômico do elemento deste cátion é: a) 6 b) 7 c) 8 d) 10 e) 13 18. Não é característica da…

concentração de X em função do tempo é: 1,0 0 0,7 120 0,4 300 0,3 540 X (mol/L) tempo(s) A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) b) c) d) e) 0,3 mol/L.min. 0,1 mol/L.min. 0,5 mol/L.min. 1,0 mol/L.min. 1,5 mol/L.min. 2 NH3 → N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de NH3 em mol L-1 Tempo em horas 8,0 0 6,0 1,0 4,0 2,0 1,0 3,0 06) (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi…

consta de dois membros: N2 + 3H2 → 2NH3 Reagentes Produtos (1ºmembro) (2º membro) BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS O balanceamento de uma equação baseia-se na igualdade do número total de átomos dos reagentes com o número total de átomos dos produtos, através dos coeficientes. Uma das formas de balanceamento é o método por tentativas. 8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2 9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 11)) Al + HCl ⎯→ AlCl3 + H2 12) SO2 + MgO…

das substâncias simples correspondentes no estado padrão.  Valores são obtidos por experimento no calorímetro.  Valores são tabelados. Ex.1: H2O(g) H2 (g) + ½ O2 (g)  H 2O H = - 286 KJ / mol H = - 286 KJ / mol (g) Ex.2: C2H5OH (etanol) 2 Cgrafite + 3 H2 (g) + ½ O2 (g)  C2H5OH (g) Ex.3: NH3 (amônia) 2 N2 (g) + 3 H2 (g)  NH3 (g) H = - 278 KJ / mol H = - 278 KJ / mol H = - 46 KJ / mol H = - 46 KJ / mol 4.3) sólido líquido gasoso…