Ficha

CENTRO EDUCACIONAL B
BALÃO MÁGICO
Aluno(a):

N.º:

Professor:

CEBM

BRUNO MARCELO LARDIÃO

Data:

____/_____/_____

Trabalho:

FICHA DE TERMOQUÍMIC
TERMOQUÍMICA

Turma:

2º ANO EM

LEI DE HESS
Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se um processo é intermediado por vários outros, as diversas variações de entalpia, quando somadas, resultam numa final.
Observe a reação de síntese do metano:
C(grafite) + 2H2(g)  CH4(g)

ΔH = – 17,82 kcal

Através da variação entálpica, percebe se que a reação é moderadamente exotérmica. Entretanto, não é tão percebe-se direta quanto parece. Muitas vezes, uma dada reação química é consequência de várias outras.
A síntese de metano é exemplo de uma sucessão de reações químicas co m variações de entalpia particulares: com C(grafite) + O2(g)  CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
CO2(g) + 2H2O(l)  CH4(g) + 2O2(g)

ΔH = – 94,05 kcal
ΔH = -68,32 kcal
ΔH = + 212,87 kcal

Ou seja, mesmo que uma possível reação direta entre hid rogênio e carbono fosse possível, teria a mesma hidrogênio variação entálpica que a soma das variações das reações intermediárias. Observe que embora a entalpia na segunda reação seja negativa, após a multiplicação por 2, ela continuará negativa (a “regra de sinais” da matemática não deve ser utilizada aqui).
Assim é enunciada a lei de Hess:
A variação entálpica de uma reação química depende apenas dos estágios inicial e final da mesma. Não importando, portanto, os processos intermediários.

EXERCÍCIOS
1.

Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação:

C6H6(l) + 15/2O2(g)  6CO2(g) + 3H2O(l)
O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão. Considere as reaç reações: I.
II.
III.
1

6C(grafite) + 3H2(g)
C(grafite) + O2(g)
H2(g) + 1/2O2(g)

 C6H6(l)
 CO2(g)
 H2O(l)

∆H =