Maneco

ASSUNTO: TERMOQUÍMICA
1) CONCEITO
Estuda a quantidade de calor liberada ou absorvida num fenômeno químico ou físico.
1cal = 4,18 J


1 Kcal = 1.000 cal

caloria (cal)  é o calor necessário para elevar a massa de 1 g de água em 10C.

2) ENTALPIA (H)
Conteúdo de energia de um sistema à pressão constante.
H = HP - HR ou H = HF - HI
H  variação de entalpia
HF = HP  entalpia final ou entalpia dos produtos.
HI = HR  entalpia inicial ou entalpia dos reagentes.
3) CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUANTO À ENERGIA
3.1) Reação Endotérmica
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

Ocorre com absorção de calor.
HP > HR
H > O.

A + B + calor  C + D
A + B  C + D – calor
A+BC+D

H = + x kcal

1

ASSUNTO: TERMOQUÍMICA
3.2) Reação Exotérmica
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

Ocorre com liberação de calor.
HR > HP
H < O.

A + B  C + D + calor
A + B – calor  C + D
A + B C+D

H = -

x kcal

4) CONVENÇÕES
4.1) Estado padrão (entalpia zero)
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Substância simples
Temperatura 25 oC (298 K)
Pressão 1 atm
Estado físico mais comum
Forma alotrópica mais estável
Alótropos

Formas estáveis (H = 0) oxigênio molecular (O2) fósforo vermelho (P4) carbono grafite (Cgraf) enxofre rômbico. (Srom)

Formas instáveis (H # 0)
Ozônio (O3) fósforo branco (Pn) carbono diamante (Cdiam) enxofre monoclínico (Smon)

2

ASSUNTO: TERMOQUÍMICA
4.2) Calor de formação (H0F)


Calor envolvido na obtenção de um mol do composto a partir das substâncias simples correspondentes no estado padrão.
 Valores são obtidos por experimento no calorímetro.
 Valores são tabelados.
Ex.1: H2O(g)
H2 (g) + ½ O2 (g)

 H 2O

H = - 286 KJ / mol
H = - 286 KJ / mol

(g)

Ex.2: C2H5OH (etanol)
2 Cgrafite + 3 H2 (g) + ½ O2 (g)

 C2H5OH

(g)

Ex.3: NH3 (amônia)
2 N2 (g) + 3 H2 (g)  NH3 (g)

H = - 278 KJ / mol
H = - 278 KJ / mol
H = - 46 KJ / mol
H = - 46 KJ / mol

4.3) sólido líquido

gasoso

ENTALPIA AUMENTA
4.4) Energia de ligação
Calor contido