Cinetica quimica - exercicios

1- (PUC-SP) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 2 mols/min. b) 4 mols/min.
c) 8 mols/min d) 12 mols/min.
e) 16 mols/min.

2- O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

A equação que representa a reação é:
a) X + Z → Y b) X + Y → Z
c) X → Y + Z d) Y → X + Z
e) Z → X + Y

3- (MACKENZIE/2002) A combustão da gasolina pode ser equacionada por: C8H18 + O2 CO2 + H2O
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
a) 3,0 b) 4,5
c) 0,1 d) 0,4
e) 0,05

4- (FEI) A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação: C4H10 + (13/2)O2 → 4CO2 + 5H2O + Energia
Se a velocidade da reação for 0,05mols butano-minuto qual a massa de CO‚ produzida em 01 hora?
a) 880g b) 8,8g
c) 132g d) 264g
e) 528g

5- (UERJ/2002) A amônia é empregada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados. É obtida industrialmente por síntese total, como mostra a reação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
O quadro a seguir mostra a variação do número de mols de nitrogênio durante essa reação.

Considere rendimento de 100% no processo e condições normais de temperatura e pressão. Assim, a velocidade média da reação em L/min, no intervalo de 2 a 10 minutos, em função do consumo de H2, equivale a:
a) 22,4 b) 44,8
c) 67,2 d) 89,6

6- Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que:
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou