N2 H2 Co2

caEstequiometria EXERCÍCIOS RESOLVIDOS RELAÇÃO: MOLS – MOLS (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols RESOLUÇÃO N° Mols N° Mols NaH + H2O  NaOH + H2 1 mol 1 mol ↓ ↓ 1 mol 1 mol X10 X 10 mols ↓ X = 10 mols (alternativa C) Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

para o WC(s) Dados: W(s) + 3/2 O2 → WO3(s) ΔHcombutstão = 840 kJ/mol; C(GRAF) + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = 4kJ/mol; WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196 kJ/mol a) -19 kJ/mol. b) - 2430 kJ/mol. c) +2430 kJ/mol. d) -38 kJ/mol. e) +38 kJ/mol. 2- Considerando os processos: I) H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = -68,3kcal II) H2(g) + ½ O2 → H2O(g) ΔH = -57,8kcal O valor de ΔH para H2O(g) se convertendo em H2O(l)…

CH2O SILVA, R. O, 2005 2 – Fórmulas Químicas Fórmula molecular “Quantidade de átomos de cada elemento que forma a molécula de uma substância ”. Ex: H8C4O2 SILVA, R. O, 2005 2 – Fórmulas Químicas Exemplo1: Verifica-se que 4 g de H2 reagem com gás O2, produzindo 36 g de água. Qual a composição porcentual da água? Hidrogênio + oxigênio água 36 g 100 g zg y% 4g x% Pela lei de Lavoisier: 4 + z = 36 Pela lei de Proust: 4 32 = x y =…

:______Série: 2 º E.M. - Turma: _____ Disciplina:Química Prof._____________ Data:______/_______/_______ Nota: ______ Responda em uma folha á parte! 1 - Escreva expressões para Kc para os sistemas a) 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) b) CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g) 2 - Suponha que a reação em 1 (b) seja efetuada a uma temperatura baixa suficiente para permitir a presença da água líquida. Qual a expressão para Kc? 3 - ( ENEM - 2011 - Adaptada) O cloreto de amônio é um…

obtida na ingestão do lanche mencionado no item a, sabendo que uma hora de caminhada consome 1100 kJ. 2. A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1

relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. Veja o exemplo: 1 L de H2 + 1 L de Cl2 ( 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. Veja o exemplo: 10 L de H2 + 5 L de O2 ( 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode…

genérica R → P EXERCÍCIOS 01. O ácido clorídrico é um dos mais importantes ácidos comerciais. Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio (HCl) ocorreu com o consumo de 3,0 mols de gás hidrogênio por minuto, de acordo com a equação: H2 + Cl2  2 HCl A rapidez de formação do cloreto de hidrogênio é igual a: a) 1,0 mol/min. b) 3,0 mols/min. c) 2,0 mols/min. d) 6,0 mols/min. e) 1,5 mol/min. 02. Defensivos agrícolas químicos, mais conhecidos como…

no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) 0,3 mol/L.min. b) 0,1 mol/L.min. c) 0,5 mol/L.min. d) 1,0 mol/L.min. e) 1,5 mol/L.min. 06) (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de NH3 em mol L -1 8,0 6,0 4,0 1,0 Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras…

permite calcular a massa de certa quantidade de matéria é chamada “massa molar” (M). A massa molar é a massa da substância por unidade de quantidade de matéria. Assim, m = M . n ou M=m n Exemplo: MM(CO2) = 44 u Para n = 1 mol, m = 44 g M = m (gramas) n (mol) M(CO2) = 44 g/mol Significado: 1 mol de CO2 tem massa de 44 g. 7 17/05/2015 MASSA MOLAR (M) De massas atômicas a massas molares usando a tabela periódica: Como sabemos, na tabela periódica encontram-se os valores das massas…

________________________ _________________________________________________________________________________ 2. Considere a reação representada a seguir e os dados de quatro experimentos realizados a 800ºC: 2H2(g) + 2NO(g)  2H2O(g) + N2(g) [NO] mol/L [H2] mol/L Velocidade (atm/min) I 0,006 0,001 0,025 II 0,006 0,002 0,050 III 0,001 0,009 0,0063 IV 0,002 0,009 0,0252 Determine a lei da velocidade para a reação. 3. A poluição é