cinética quimica

Estudante: _____________________________________________;

Prof.: Abel Coelho

CINÉTICA QUÍMICA
A Cinética Química é o ramo da Química que estuda a rapidez (ou “velocidade”) com a qual as reações químicas acontecem, bem como os fatores que interferem nessa rapidez. Em estudos mais avançados são investigados os mecanismos dessas reações.
Obs.: Não obstante entendermos que rapidez é o termo mais apropriado, usaremos, motivados pelo senso comum, o termo “velocidade” para designar a taxa de consumo dos reagentes ou de formação dos produtos em uma reação.
Assim, a velocidade média de consumo de um reagente, em uma reação, é variação da quantidade desse reagente em um determinado intervalo de tempo.
Do mesmo modo, a velocidade média de formação de um produto é a variação da quantidade desse produto em um determinado intervalo de tempo. Essa quantidade pode ser: massa, nº de mols, volume etc. O tempo pode ser medido em qualquer unidade de tempo (s, min., h, dia, ano etc.)
Na reação genérica R → P

EXERCÍCIOS
01. O ácido clorídrico é um dos mais importantes ácidos comerciais. Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio (HCl) ocorreu com o consumo de 3,0 mols de gás hidrogênio por minuto, de acordo com a equação:
H2 + Cl2  2 HCl
A rapidez de formação do cloreto de hidrogênio é igual a:
a) 1,0 mol/min.
b) 3,0 mols/min.
c) 2,0 mols/min.
d) 6,0 mols/min.
e) 1,5 mol/min.

02. Defensivos agrícolas químicos, mais conhecidos como agrotóxicos, apesar dos comprovados prejuízos que causam a saúde humana e de outros seres, continuam sendo largamente utilizados. Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a reação de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir:
Tempo
(dias)
Nº de mols

Exemplo: Na reação 2 NO2 segundos houve consumo de formação de 0,25 mol de velocidades de consumo e intervalo. →