N2 H2 Co2

velocidades das reações direta e inversa são iguais. d) Os reagentes são totalmente consumidos. e) As reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. 09. EVANGÉLICA - Considere a reação: 2 NH3  3 H2 + N2 Sabendo que no equilíbrio há 0,2 mol/L de H2 e 0,5 mol/L de N2, e Kc = 0,1, podemos afirmar que a concentração de amônia será: a) 0,1 mol/L b) 0,04 mol/L c) 0,2 mol/L d) 2,0 mol/L e) 2,5 mol/L 10. FUVEST -No gráfico, estão os valores das…

emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g)  N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq)  C2H5OH(l) + CO2(g) Calcule a massa de glicose necessária para produzir o…

dúzia ou um milhar. O gás hélio existe como átomos de He, portanto um mol de hélio consiste em 6,022 × 1023 átomos. Já o gás hidrogênio normalmente existe como moléculas diatômicas, então um mol de hidrogênio corresponde a 6,022 × 1023 moléculas de H2 e 2 × 6,022 × 1023 átomos de H. Cada tipo de átomo, molécula ou o íon tem uma massa definida característica. Segue-se que um mol de uma dada substância pura tem também uma massa definida, independentemente da fonte da amostra. Esta…

metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol. 02.(Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é: Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) +…

deste componente dividido pelo numero total de moles presentes em solução. Em uma solução com dois componentes (binaria) a fração molar do solvente, x1, é dada por x1 = n1/(n1+n2), onde n1 e n2 são números de moles do solvente e soluto presentes na solução. Similares a fração molar do soluto, x2, é dada por x2 = n2/(n1+n2). A soma das frações molares de todos os componentes é evidentemente a unidade para uma solução binaria, x1 + x2 = 1. TERMODINAMICA: UMA BREVE INTRODUÇÃO A…

frio que uma bolsa de gelo instantâneo provoca resulta da reação de decomposição da amônia (NH3), na qual são produzidos os gases N2 e H2. O sistema absorve calor. 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) ∆H = +92,2 kJ - Fotossíntese: também é endotérmica a reação de fotossíntese que se processa em plantas clorofiladas, pois a planta absorve a energia fornecida pela luz solar: 6 CO2(g) + H2O (l) → C6H12O6 + 6 O2 ∆H > 0 Processos exotérmicos: são aqueles que ocorrem com liberação de calor.…

Considere as equações: I . Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + NaNO3 IV.CaO + CO2 → CaCO3 V. 2 H2O → 2 H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 2. A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb II. FeS + 2 HCℓ → FeCℓ2 + H2S III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3 a) I, II, III e…

EXERCÍCIOS DE LEI DE HESS 1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 2 – Determine a variação de entalpia da seguinte reação: …

apolares. Justifique sua resposta. Cl2, HCl, H2O e CO2. 14) Considere que a água é uma substância polar, e o tetracloreto de carbono e o DDT são substâncias apolares. Adiciona-se tetracloreto de carbono (CCl4) a uma amostra de água contaminada por DDT em um becker. Após a agitação da mistura o que poderá ser observado? 15) Classifique as moléculas a seguir como polares ou apolares. Justifique sua resposta. Cl2, HCl, H2O e CO2. 16) Um composto que contribui para a chuva…

remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO E Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq) → C2H5OH(l) + CO2(g) Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool…