Fisica

EXERCÍCIOS DE LEI DE HESS

1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?

I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1

II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1

2 – Determine a variação de entalpia da seguinte reação: [pic]
A partir das estapas:

[pic] ∆H = + 51 kJ/mol

[pic] ∆H = - 92 kJ/mol

3 – Calcule o ∆H da reação abaixo:

P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ?

etapas:

I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1

II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1

4 – Calcule o ∆H da reação:
[pic]
Etapas:
[pic] ∆H = -1.092 kJ/mol
[pic] ∆H = -1.360 kJ/mol
[pic] ∆H = -52 kJ/mol

5 - Dadas as equações termoquímicas:

C (Graf.)→ C (diam.) ∆H = ?

I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcal

II) C (diam.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal

A variação de entalpia será: a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal

6 - Observe as equações termoquímicas:

I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal

II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal

III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal

De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III