N2 H2 Co2

1 Notas: 1 Quantas substâncias simples possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 3 b. 2 Correto c. 4 d. 1 e. 5 Resposta correta: Apenas duas substâncias simples: H2 e N2. Comentários resposta correta: Muito bom! Excelente! Substâncias simples são aquelas formadas por um único elemento químico. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 2 Notas: 1 Identifique a opção em que está representada a

de metanol através da reacção: CO + 2 H2 → CH3OH Admitindo que a conversão no reactor é de 18 %, efectue o balanço de massa do processo e calcule a fracção de reciclagem, a razão de reciclagem e a fracção de purga para o CO. 2 1 3 H2 – 67,3% CO – 32,5% CH4 – 0,2% 4 Separação Reacção CH3OH – 100% 5 7 H2 CO CH4 – 3,2% 6 Resolução BC: 100 mol em Valor/mol CO 32,5 173,6 142,35 -142,35 1,25 141,1 H2 67,3 609,2 546,7 -546,7…

ou absorvido em uma transformação.  TIPOS DE TRANSFORMAÇÕES Transformações exotérmicas: são as que liberam calor. Exemplo: queima do carvão C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor Transformações endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: decomposição do calcário CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g)  ENTALPIA (H) DE UMA SUBSTÂNCIA A entalpia (H) mede a energia armazenada em uma substância durante a sua formação, a pressão constante. Cada…

→ CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 3 – Qual o volume de O2 nas CNTP, em m3 , necessário à combustão total de 46 litros de etanol ( C2H6O ) ? ( Dados: densidade do etanol = 0,8kg/litro ; massa molar = 46g/mol ; 1m3 = 1000 litros ) C 2H6 O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 4 – Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de N2 com 18g de H2 ? N2 +

diatômicas (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2) ou poliatômicas (P4, S8), C─X, H─X, Si─H. Ligação entre elementos não metálicos. 2.4 Forças e comprimentos das ligações covalentes A Força de ligação é medida pela sua energia de dissociação. [pic] Edissociação = Ligação forte Fatores que influenciam: 1) Número de ligações: Quanto maior o número, mais forte a ligação. C≡C > C═C > C─C 2) Pares de e- isolados enfraquecem a ligação. …

entalpia". Assim, entalpia é o conteúdo energético de um sistema quando este sofre uma transformação à pressão constante. ΔH = Hf - Hi Por definição, a entalpia de substância simples, na forma alotrópica mais comum e a 25 oC e 1 atm, é zero. Exemplos: H(H2) = 0 cal; H(O2) = 0 cal; HC(grafite) = 0 cal Em uma reação exotérmica, o conteúdo de calor final é menor que o inicial, e portanto o ΔH é negativo; já na reação endotérmica, o ΔH é positivo. ΔH< 0: reação exotérmica ΔH> 0:…

A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. C(s)+CO2(g)  2CO(g) H=174kJ/mol de carbono A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K = p 2(CO)/p(CO2). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando: a) adiciona-se carbono sólido? b) aumenta-se a temperatura? c) introduz-se um catalisador? Justifique suas…

Redução Principais Reações de Redução Reações de Combustão C(coque+PCI) + O2(ar soprado) CO2 Devido a alta temperatura: CO2 + C 2 CO Formação do gás d’água: H2 O + C CO + H2 Com isso, tem-se na zona de combustão: N2, CO, H2 à temperatura de ~ 2400ºC. Principais Reações de Redução Reações entre zona de Gotejamento e as Ventaneiras Líquido(metal + escória) Gás (CO, N2, H2) Sólida (coque) Principais reações Metal-Escória: (FeO)(e) + C Fe + CO…

45,8 g x = 85,9 g de H2O2 5) A dimetil-hidrazina, (CH3)2NNH2, foi usada como combustível do módulo de descida lunar da Apolo, juntamente com o N2O4 líquido como oxidante. Os produtos da reação entre os dois, no motor do foguete, são H2O, CO2 e N2. Calcule a massa de N2O4 requerida para queimar 50 kg de dimetil-hidrazina. Inicialmente temos que equacionar o processo e balancear a equação: (CH3)2NNH2 + 2N2O4 → 3N2 + 2CO2 + 4H2O 1 mol ----------- 2 mols ----- 3…

alternativo. Analise o grfico abaixo, que ilustra as variaes de entalpia para a combusto do metano. . Assinale a alternativa correta. a) A entalpia de combusto do metano, (H -890,4kJ/mol, equivale ao valor da somatria das entalpias de formao de um mol de CO2(g) e 2 mols de H 2O(g). b) A energia calorfica consumida para a ativao da reao, 175kJ/mol, consideravelmente menor do que a energia liberada na combusto do metano, (H - 890,4 kJ/mol. c) A reao de combusto do CH4 bem exemplifica um…