Fichamentos

Prof.: Rodolfo
Disciplina: Química
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TERMOQUÍMICA

Termoquímica é a parte da Termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido em uma transformação.

 TIPOS DE TRANSFORMAÇÕES

Transformações exotérmicas: são as que liberam calor.

Exemplo: queima do carvão

C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor

Transformações endotérmicas: são as que absorvem calor.

Exemplo: decomposição do calcário

CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g)

 ENTALPIA (H) DE UMA SUBSTÂNCIA

A entalpia (H) mede a energia armazenada em uma substância durante a sua formação, a pressão constante.
Cada substância tem uma entalpia que lhe é característica.

 VARIAÇÃO DE ENTALPIA (H)

Em uma reação química, a variação de entalpia (H) é a diferença entra a entalpia das substâncias produtos e a entalpia das substâncias reagentes.

∆H = H produtos – H reagentes

As reações químicas são realizadas usualmente em recipientes abertos à atmosfera. Como a pressão imposta pela atmosfera é constante, usualmente as reações são realizadas à pressão constante.

É possível demonstrar que a variação de entalpia é igual ao calor absorvido ou liberado, quando uma reação é realizada sob pressão constante. Representando a quantidade de calor liberada ou absorvida à pressão constante por qp, tem-se:

∆H = qp = H produtos – H reagentes

 VARIAÇÃO DE ENTALPIA EM UMA REAÇÃO EXOTÉRMICA

Considerando uma reação exotérmica:

Como ocorre liberação de calor, a Hprodutos será menor que a Hreagentes.

Considerando que:

H = Hprodutos  Hreagentes  H < 0

A ∆H de uma reação exotérmica tem um sinal negativo.

Graficamente, tem-se:

 VARIAÇÃO DE ENTALPIA EM UMA REAÇÃO ENDOTÉRMICA

Considerando uma reação endotérmica:

Como ocorre absorção de calor, a Hprodutos será maior que a Hreagentes.

Considerando que:

H = Hprodutos  Hreagentes  H > 0

A ∆H de uma reação endotérmica tem um