22 Termoquimica

PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”

Disciplina
Tema
Professor
Natureza
Dia / Mês / Ano
Código Sequencial
Química
Termoquímica
Regina
Rumo ao Vestibular

Aula 21

Termoquímica

1 - Sistema e vizinhança
Chamaremos de sistema à reação química em estudo, e vizinhança, o ambiente ao redor do sistema. A vizinhança engloba o recipiente onde está ocorrendo a reação, o ar nas proximidades, a mão do operador, se este estiver segurando o recipiente e outro meio material em contato com o recipiente.

2 - Trocas de energia entre o sistema e a vizinhança
Uma reação química pode ocorrer com liberação de calor. Neste caso, o calor liberado estaria sendo transferido para a vizinhança, provocando uma elevação na temperatura do recipiente, do ar e do meio material em contato com o recipiente.

3 - Reação exotérmica e endotérmica
O processo será exotérmico, quando liberar calor para a vizinhança; e será endotérmico quando absorver calor da vizinhança. No primeiro caso, a temperatura da vizinhança irá aumentar e no segundo, diminuir.

4 - Calorimetria
O calor liberado ou absorvido em uma reação pode ser determinado através da variação de temperatura ocorrida na vizinhança, usando-se a equação: Q = m.c.ΔT, onde: Q é o calor recebido ou cedido, c é calor especifico da substancia que esta recebendo ou cedendo calor (cH20 = 1 cal.g-1 oC-1)
ΔT é a variação da temperatura. Se ΔT for maior que zero, significa que a vizinhança recebeu calor do sistema, e caso contrario, a vizinhança cedeu calor ao sistema.
Exemplo: "Qual o calor recebido por 100 g de água,sabendo-se que a temperatura passou de 25 oC para 40 oC?

Resolução: ΔT = Tf – Ti = 40 – 25 = 15 oC m = 100 g c = 1 cal,g-1.oC-1
Q = m.c.ΔT
Q = 100.1.15
Q = 1500 cal ou 1,5 kcal

5 - Entalpia (H)
O conteúdo de calor de um sistema não pode ser medido, mas a variação de calor sofrida em uma reação química, pode ser medida pela calorimetria. Quando o processo se realiza à pressão constante, recebe o nome de "variação