N2 H2 Co2

igual. Exemplos H2 + I2 → 2HI CO2 + H2O ⇌ H2CO3 H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 3 – TIPOS DE REAÇÕES 3.1 – COMBUSTÃO: Trata-se da reação entre COMBUSTÍVEL e um COMBURENTE. Geralmente, o combustível é um composto orgânico, e o comburente é o oxigênio, levando assim a produzir ácido e gás carbônico. Quando isto ocorre, dizemos que ocorreu uma combustão completa. Combustões incompletas produzem monóxido de carbono (CO) e fuligem (C). Exemplo de combustão completa C2H5OH + 3 O2  2 CO2 +…

um limite superior definido da atmosfera – ela vai se extinguindo gradualmente no espaço vazio. Composição da atmosfera Gases permanentes Volume (Ar seco) (%) Gases Variáveis e Partículas N2 O2 Ar Ne He H2 Xe 78,08 20,95 0,93 0,0018 0,0005 0,00006 0,000009 H2O CO2 CH4 N2O O3 Partículas CFCs Volume (Ar úmido) ppmv (%) 0-4 0,036 0,00017 0,00003 0,000004 0,000001 0,00000002 360 1,7 0,3 0,04* 0,01-0,15 0,0002 * Valores do O3…

b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. e) 4, 2, 1, 6. 06) Considerando a equação química para o processo de síntese de amônia, responda os itens (a) e (b). N2 (g) + H2 (g)  NH3 (g) a. Balanceie a equação com os respectivos coeficientes estequiométicos; b. Para se obter 179,2 L de NH3(g) nas CNTP, quantos mols de N2(g) seriam necessários? 07) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode…

[1], [2] e [3], respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção, maior, menor. c) absorção, maior, maior. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor. Das equações que se seguem I – CH4 (g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) III – N2 (s) → N2 (l) 3) II – A + B + energia → C + D IV – CaO + SiO2 (g) → CaSiO3 representa(m) transformações que se realizam com liberação de energia: a) a II e a III. b) a I e a III. c) a I e a IV. d) apenas uma delas. …

valor de x e a fórmula do brometo de ferro. a) x = 10g fórmula: FeBr4 b) x = 10g fórmula: FeBr3 c) x = 20g fórmula: FeBr2 d) x = 5g fórmula: FeBr2 e) x = 30g fórmula: FeBr3 21) O número de mols de HCℓ, produzido pela reação de 1,2.1023 moléculas de H2 com 4,48 litros de Cℓ2 nas CNTP, é: (Dados: constante de Avogadro = 6,0 .1023; volume molar nas CNTP = 22,4 L) a) 0,50 b) 0,45 c) 0,40 d) 0,90 e) nda22) Uma amostra de 500 kg de calcário (com teor de 80% em CaCO3) foi tratada com…

01. A partir dos valores de ΔH determine a variacao de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔH = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔH = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔH = –113 kJ.mol-1 02. (UFPE) A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo: Fe(s) + 1/2 O2(g) → FeO(s); ∆ H° = -64 kcal/mol 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s); ∆H° = -196 kcal/mol Determine a quantidade de calor…

correspondente à transformação: C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2CO2(g) + H2O(g) Dados: 2C(s) + H2(g)  C2H2(g) H = 54 kcal/mol C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -94 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = -68 kcal/mol R.: H = -310 kcal/mol 3) Representar graficamente a seguinte equação termodinâmica: CO2(g) + H2(g) + 9838 cal  CO(g) + H2O(g) (T = 25ºC e P = 1 atm) e dizer se…

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) 0,3 mol/L.min. b) 0,1 mol/L.min. c) 0,5 mol/L.min. d) 1,0 mol/L.min. e) 1,5 mol/L.min. 2) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de NH3 em mol L-1 8,0 6,0 4,0 1,0 Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras…

C2H6O + O2( CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl( NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6( C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 ( CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3( Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2( BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4( Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4( Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2( Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2( NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4( Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2( CO2 + SO2 N)

SC) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol–1 CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H = –283,0 kJ mol–1 H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = –241,8 kJ mol–1 C(s) + 2H2(g)  CH4(g) H = –74,8 kJ mol–1 O…