N2 H2 Co2

combustão completa de 14,8 g irá produzir gás carbônico e água: C4H10O + 6 O2 4 CO2 + 5 H2O Determine: a) a massa em gramas de oxigênio consumido; b) o volume em litros de gás carbônico produzido; c) a quantidade de moléculas de água produzida. Dado: volume molar = 25 L/mol 2. A obtenção de etanol, a partir de sacarose por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2 Considerando que o etanol (C2H5OH) seja puro, calcule a massa…

opção que apresenta apenas substância simples: a) H2, Cl2, N2, CH4 b) MgCl2, H2O, H2O2 c) Na2O, NaCl, H2, O2 d) CCl4, H2O2, Cl2, HCl e) H2, Cl2, O3, N2 3) (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas: a) He, Ne, Ar, Kr, Xe b) S8, Cl2 c) F2, Cl2, Br2, I2 d) O3, I2 e) H2O, H2S, H2Se 4) Dado o sistema:

dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio: NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é a) 3,0 b) 2,5 c) 2,0 d) 1,5 e) 1,0 2. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é? 3. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4

componentes celulares - existem na natureza em grande variedade C: crescimento microbiano; esqueleto de 3 classes de nutrientes orgânicos (carboidratos, proteínas e lipídeos) N2: parte essencial dos aminoácidos, que juntos formam a proteína. Nitrogênio gasoso – fixação do nitrogênio. Outros elementos químicos H2 Compostos orgânicos O2 Compostos orgânicos S Biossíntese dos aminoácidos (cisteína e cistina) P Síntese de ácidos nucleico e ATP Íons…

reagentes: 2H2 + 2NO  N2 + 2H2O Pode-se dizer que a expressão da velocidade da reação e a velocidade da reação no ponto ‘X’ indicado são: a) V = k [ NO] [H2], v = 48  10–5 b) V = k [ NO]2 [H2], v = 54  10–5 c) V = k [ NO] [H2]2, v = 72  10–5 d) V = k [ NO] [H2]2, v = 96  10–5 e) V = k [ NO]2 [H2], v = 72  10–5 25 - (UFPA) Os resultados de três experimentos, feitos para encontrar a lei de velocidade para a reação 2 NO(g) + 2 H2(g)  N2(g) + 2 H2O(g),…

3 Exercícios: 01)Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl) ? 02) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 a) b) c) d) e) 1,2 mols. 0,6 mol. 0,9 mol. 0,3 mol. 1,5 mol. CO2 + 2 H2O 03) (Covest-2004)A ferrugem é composta…

ENGENHARIA MECÂNICA Gaseificação de Carvão Mineral com Adição de Vapor e Remoção de H2S, em Leito Fluidizado Autor: Roberto Pellegrino Orientador: Caio Glauco Sánchez 52/2006 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS FACULDADE DE ENGENHARIA MECÂNICA COMISSÃO DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA MECÂNICA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA TÉRMICA E FLUIDOS Gaseificação de Carvão Mineral com Adição de Vapor e Remoção de H2S, em Leito Fluidizado Autor: Roberto Pellegrino Orientador: Caio Glauco…

de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. Reversibilidade das reações químicas Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2) — que faz parte do Processo de Haber N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Note-se que a seta dupla () significa que a reação ocorre nos dois sentidos, e que o subscrito (g) indica que a substância se encontra na fase gasosa. Nesta reação, quando as…

Chemical Company acaba de receber a solicitação de síntese de um processo de separação de uma corrente efluente de um processo reacional. Esta corrente contém etilbenzeno (30% mol), etileno glicol (30%mol), isopropilbenzeno (30% mol), CO2 (4% mol), H2 (2% mol) e N2 (4% mol). Esta corrente encontra-se a uma temperatura de 45°C e pressão de 3 atm, com uma vazão de 10000 t/ano. Solicita-se que você realize a síntese do processo de separação para obter etilbenzeno, etileno glicol e isopropilbenzeno

EXERCÍCIOS DE LEI DE HESS 1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 2 – Determine a variação de entalpia da seguinte reação: …