Movimento caras pintadas

Lista de Exercícios
Equilíbrio Químico – 2º Ano

1. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio:
NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g)
A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é
a) 3,0
b) 2,5
c) 2,0
d) 1,5
e) 1,0

2. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?

3. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4 2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10-3
b) 4,8 x 10-3
c) 5,0 x 10-3
d) 5,2 x 10-3
e) 8,3 x 10-2

4. São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:
[pic]
a) 27,00
b) 5,40
c) 1,08
d) 2,16

5. A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação:
PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g), apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCℓ5] = 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. A concentração molar de PCℓ3 no equilíbrio é :
a) 125 mol/L
b) 37,2 mol/L
c) 1,2 mol/L
d) 0,3 mol/L
e) 0,2 mol/L

6. Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás carbônico, de acordo com a reação representada pela equação