N2 H2 Co2

F) SO4 3) Os seguintes dados se referem à decomposição da amônia, use a lei de Lavoisier para prever os valores que faltam. NH3 N2(g) + H2(g) NH3 N2 H2 17g 3g 34g 28g 51g 9g 4) Equacione as reações de neutralização entre os ácidos e bases: a) HCN + CuOH b) HNO3 + LiOH c) HF + NaOH d) HMnO­4 + KOH 5) Com base na série de reatividade dos metais e dos ametais indique os produtos quando

ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, formam-se o composto de fórmula: a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e)Ca3P2 4 - Qual das alternativas abaixo apresenta somente substâncias compostas: a)N2,P4,S8. b)CO,He,NH3. c) CO2,H2O,C6H12O6. d)N2,O3,H2O. e) H2O, I2, Cl2. Questão 5 - A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário…

solução aquosa: CaCl2(s) Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) Na decomposição térmica do calcário, CaCO3, CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) a concentração de CO2 é dependente apenas da temperatura e não das quantidades de CaCO3 e CaO, e o equilíbrio é heterogêneo. A síntese de amônia pelo processo Haber, a partir de nitrogênio e hidrogênio, ilustra muito bem um equilíbrio homogêneo: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 4. Fatores que influem no equilíbrio Às vezes certas circunstâncias indicam que é…

valor da constante de equilíbrio (KC). Exemplos: Equilíbrios homogéneos em que todos os participantes estão no estado gasoso: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) KC = __[NH3]2__ [N2] . [H2]3 H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) KC = __[HI]2__ [H2] . [I2] 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) KC = [SO2]2. [O2] …

temperatura e pressão. ( 25ºC e 1atm é o comum) Segue alguns exemplos... REAÇÃO EXOTÉRMICA 2 C(s) + 3 H2(g)  C2H6(g)  H= – 20,2 kcal 2 C(s) + 3 H2(g)  C2H6(g) + 20,2 kcal REAÇÃO ENDOTÉRMICA Fe3O4(s)  3 Fe(s) + 2 O2(g)  H= + 267,0 kcal Fe3O4(s)  3 Fe(s) + 2 O2(g)  267,0 kcal REAÇÃO EXOTÉRMICA 2 C(s) + 3 H2(g)  C2H6(g) OBSERVE OS SINAIS  H = – 20,2 kcal 2 C(s) + 3 H2(g)  C2H6(g) + 20,2 kcal REAÇÃO ENDOTÉRMICA OBSERVE OS SINAIS…

1023 OU 6,02 x 1023 12 MOL – NÚMERO FIXO DE PARTÍCULAS 6,02 x 1023 1 mol de moléculas de H2O (602 sextilhões) 1 mol de átomos de C 1 mol de íons de Na+ 1 mol de N 1 mol de N2 6,02 x 1023 moléculas de H2O 6,02 x 1023 átomos de C 6,02 x 1023 íons de Na+ 6,02 x 1023 de átomos de N 602 x 1023 de moléculas de N2 13 1 mol de átomos dos elementos C, S, Cu, Pb e Hg 12 g de Carbono 32 g de Enxofre 64 g de Cobre 207 g de Chumbo 201 g de Mercúrio 14 1 mol de…

óxido-redução, reação de combustão, reação de neutralização. 06 - (UFPA/PA/1999) - Dadas as reações químicas: a- NH3(g) + HCl(g)  NH4Cl(l) b- 2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g) c- NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) d- Zn(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2(g) e- CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq) associe-as corretamente com as afirmativas abaixo ( ) reação de simples troca ( ) reação de síntese, tendo como produto um sal ( ) reação de síntese, tendo como produto uma base ( )…

Questão 1) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. Temos: Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI: Kc = [HI]2 [H2] . [I2] 49 = (2x)2 (1-x) . (1-x) 49 = 4x2 1 – 2x + x2 45x2 – 98x + 49 = 0 Visto que temos uma equação de 2º grau

necessário para aumentar a temperatura da água de 17ºC a 19ºC será, aproximadamente, de: Dados: Vágua = 40 m3 mágua = 40000 kg cágua = 4,18 J/g ºC Sabendo que 1W = 1 J/s 2. A partir dos seguintes dados: C(grafite) + O2 (g)  CO2 (g) H0reacção = -393,5 kJ/mol H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) H0reacção = -285,8 kJ/mol 2C2H6 (g) + 7 O2 (g)  4CO2 (g) + 6H2O (l) H0reacção = -3119,6 kJ/mol Calcule a variação de entalpia da seguinte reacção: 2C (grafite) + 3H2…

existentes no interior da Terra, formando a atmosfera secundária primitiva, constituída por: Gases maioritários: N2, CO2 e H2O (vapor de água) Gases minoritários: CH4 (metano) e NH3 (amoníaco Evolução da atmosfera primitiva  Há 2 300 milhões de anos a Terra foi arrefecendo, o vapor de água condensou-se originando chuvas que por sua vez deram origem aos oceanos.  Uma parte do CO2 existente na atmosfera foi dissolvida pela água das chuvas e fixado na crusta terrestre, dando…