N2 H2 Co2

reações direta e inversa se processam continuamente, até que suas se igualam. Nesse instante o Equilíbrio Químico da reação é estabelecido e as concentrações molares no equilíbrio se mantêm constantes. Observe um gráfico cinético da reação reversível: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) www.quimica10.com.br Pelo diagrama pode-se constatar que as concentrações dos reagentes e produtos ficam constantes em um dado tempo, devido ao estabelecimento do Equilíbrio Químico. II - Constante de…

Adrianne Mendonça Seja Bem-Vindo a Goiânia Velocidade Média Hora da saída: 11:45 d 40km Vm   40 km h t 1h Distância Hidrolândia: 40 km Seja Bem-Vindo a Hidrolândia Hora da chegada: 12:45 VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS. 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) Gás que infla o airbag 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) Ferrugem VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS. A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Esse composto inflama na presença de…

assinale a que é constituída de moléculas polares: A) CO2 B) H2O C) BF3 D) Cl2 E) CCl4 4) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. Considerando as moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3, quanto à polaridade são apolares: a) H2O e CH4. b) CH4 e CO2. c) H2S e PH3. d) NH3 e CO2. e) H2S e NH3. 5) (UFMT) - A teoria da repulsão dos…

02 1. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3. 2. O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O…

Considerando-se a reação: N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g). A concentração no equilíbrio dos gases é 1,7x10-3 M para O2, 6, 4x10-3 M para N2 e 1,1x10-5 M para NO. Calcule a constante de equilíbrio. 13. Para a reação CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) o valor da constante de equilíbrio é 1,845 a uma dada temperatura. Se for colocado 0,5 mol de CO e 0,5 mol de H2O em um recipiente contendo 1 L, a reação segue até o equilíbrio. Qual a concentração de todas as espécies no equilíbrio? 14. Na reação…

volume de gasolina necessário para reagir com o oxigênio do ar contido no cilindro; b) o ΔH de combustão do etanol, segundo a reação abaixo; C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) Dados: ρC2H6O = 0,79 g/cm3 ; composição do ar seco (molar): 79% N2 e 21% O2. ΔH de formação (kJ/mol) a 25°C e 1 atm C8H18(g) -269,7 C2H6O(l) -277,6 CO2(g) -393,5 H2O(g) -241,8 H2O(l) -285,8 3. (2,5 pontos) Um recipiente retangular fechado de dimensões 2,25 m x 1,30 m x 1,00 m contém uma…

a 27O C so aquecidos a 87O C e a presso mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gs a 87O C 13. 100 mL de gs metano, a 37O C, so aquecidos a 57O C, presso constante. Calcule o novo volume, em L. 14. A 27OC determinada massa de gs carbnico (CO2) ocupa o volume de 5000 cm3 e exerce a presso de 580 mmHg. Calcule a massa desse gs. 15. A densidade absoluta de um gs X nas CNTP igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular desse gs. 16. A densidade de um gs A em relao ao ar igual a…

Ca(OH)O2+ H2 O magnésio apresenta um valor Eº intermediário e não reage com água fria, mas é capaz de decompor água quente: Ca + 2H2 Ca(OH)O2 + H2 ou Mg +H2 MgO + HO 2 O Mg forma uma camada protetora de óxido. Assim, apesar de seu potencial de redução favorável, não reage facilmente a não ser que a camada de óxido seja removida por amalgamação com mercúrio. Nesse aspecto, ou seja, formação do filme óxido, ele se assemelha ao alumínio. reação Observações M + 2H2O M (OH)2 + H2 Be…

aquecidos a 87O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87O C? 13. 100 mL de gás metano, a 37O C, são aquecidos a 57O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L. 14. A 27OC determinada massa de gás carbônico (CO2) ocupa o volume de 5000 cm3 e exerce a pressão de 580 mmHg. Calcule a massa desse gás. 15. A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular desse gás. 16. A densidade de um gás A em…

Sistemas de Purificação do Biogás O Biogás gerado a partir da digestão anaeróbica de dejetos orgânicos é composto principalmente por gás Metano (CH4) e Dióxido de Carbono (CO2); com a presença de pequenas quantidades, de Hidrogênio (O2), Nitrogênio (N2) e Gás Sulfídrico (H2S), Monóxido de Carbono (CO), Oxigênio (O2) e Aminas Voláteis. Estes presentes em menores proporções, juntamente com a humidade, são potenciais redutores da capacidade calorífica de do gás, absorvendo parte da…