Equlibrio quimico

www.quimica10.com.br 31 – EQUILÍBRIO QUÍMICO - I I - Equilíbrio químico molecular Reações químicas reversíveis em sistemas isolados estão em constante processo de formação de produtos e reconstituição de reagentes. Quando as velocidades das reações direta e inversa ficam iguais, as concentrações de produtos e reagentes no sistema permanecem constantes. Nesse exato instante dizemos que a reação atingiu o Equilíbrio Químico. Observe: (v1) A(g) + B(g)----------- C(g) -----------(v2) Onde v1 velocidade da reação direta e v2 velocidade da reação inversa.

Observando o gráfico acima temos: nos instantes iniciais à velocidade da reação direta é muito alta devido a alta concentração de reagentes. Com o passar do tempo à concentração dos reagentes diminui e a velocidade da reação direta também, ao passo que a concentração dos produtos vai aumentando e a velocidade da reação inversa aumenta também. Essas reações direta e inversa se processam continuamente, até que suas se igualam. Nesse instante o Equilíbrio Químico da reação é estabelecido e as concentrações molares no equilíbrio se mantêm constantes. Observe um gráfico cinético da reação reversível: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

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Pelo diagrama pode-se constatar que as concentrações dos reagentes e produtos ficam constantes em um dado tempo, devido ao estabelecimento do Equilíbrio Químico. II - Constante de Equilíbrio Químico. Através da constante de equilíbrio podemos calcular a concentração de cada uma das espécies em equilíbrio e verificar se o sistema privilegiou a reação direta ou inversa, estabelecendo assim o rendimento do processo químico. A constante de equilíbrio é dada pela relação entre as velocidades direta (v1) e inversa (v2). A constante tem como símbolo Kc quando se trata de concentrações molares e Kp quando se trata de um sistema gasoso aferido em termos de pressão parcial. Como no equilíbrio a velocidade direta e inversa são iguais, podemos determinar a constante de equilíbrio