Aula Equili 769 Brio Qui 769 Mico

Equilíbrio Químico

Equilíbrio é o estado no qual não há mudanças observadas com o tempo.
O Equilíbrio químico é atingido quando:
•

As velocidades das reações direta e inversa são iguais e

•

As concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes Equlíbrio físico
H2O (l)

H2O (g)

Equlíbrio químico
N2O4 (g)

2NO2 (g)

N2O4 (g)

2NO2 (g)

equilíbrio equilíbrio equilíbrio

Começando com NO2

Começando com N2O4

Começando com NO2 & N2O4

constante

N2O4 (g)
K=

[NO2]2
[N2O4]

aA + bB
K=

[C]c[D]d

2NO2 (g)
= 4.63 x 10-3

cC + dD
Lei da ação das massas

[A]a[B]b

O equilíbrio irá para
K >> 1

direita

Favorece produtos

K << 1

esquerda

Favorece reagentes

Equilíbrio Homogêneo aplica-se para reações nas quais todas as espécies reagentes estão na mesma fase.
N2O4 (g)
Kc =

[NO2

2NO2 (g)

]2

Kp =

[N2O4]

2
PNO
2

PN2O4

Em muitos casos
Kc ≠ Kp aA (g) + bB (g)

cC (g) + dD (g)

Kp = Kc(RT)Δn
Δn = moles de produtos gasosos – moles de reagentes gasosos
= (c + d) – (a + b)

Equilíbrio Homogêneo
CH3COOH (aq) + H2O (l)
[CH3COO-][H3O+]
Kc‘ =
[CH3COOH][H2O]

CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
[H2O] = constante

[CH3COO-][H3O+]
= Kc‘ [H2O]
Kc =
[CH3COOH]
Na prática não se inclui unidades na constante de equilíbrio.

As concentrações de equilíbrio para a reação entre monóxido de carbono e cloro molecular para formar COCl2
(g) a 740C são [CO] = 0.012 M, [Cl2] = 0.054 M, e [COCl2]
= 0.14 M. Calcule Kc e Kp.
CO (g) + Cl2 (g)

COCl2 (g)

[COCl2]
0.14
=
= 220
Kc =
[CO][Cl2]
0.012 x 0.054
Kp = Kc(RT)Δn

Δn = 1 – 2 = -1

R = 0.0821

T = 273 + 74 = 347 K

Kp = 220 x (0.0821 x 347)-1 = 7.7

A constante de equilíbrioKp para a reação
2NO2 (g)
2NO (g) + O2 (g) é 158 a 1000K. Qual é a pressão de O2 no equilíbrio se
PNO = 0.400 atm e PNO = 0.270 atm?
2

Kp =

2
PNO
PO2
2
PNO
2

PO2 = Kp

2
PNO
2
2

PNO

PO2 = 158 x (0.400)2/(0.270)2 = 347 atm

Equilíbrio Heterogêneo aplica-se para reação nas quais reagentes e produtos estão em fases diferentes.
CaCO3 (s)
[CaO][CO2]
Kc‘ =
[CaCO3]