LISTA EXERCICIOS QUÍMICA GERAL

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
CAMPOS PATOS DE MINAS
Profa. Dra. DJENAINE DE SOUZA

Lista de Exercícios número 01 - COMPLEMENTARES
1. Por que [H2O] não aparece na expressão da constante de equilíbrio para soluções aquosas?
2. Descreva o Princípio de Le Chatelier e o efeito de ação das massas.
3. Quais são as propriedades relacionadas ao Equilíbrio químico?
4. Defina e ilustre os seguintes termo: a) reação reversível; b) equilíbrio químico; c) constante de equilíbrio.
5. Explique por K não tem unidade (adimensional).
6. Explique a diferença entre: a) valor de K muito alto; b) valor de K muito baixo.
7. Escreva expressões para constantes de equilíbrio das seguintes reações:

8. Com base nos valores de constantes de equilíbrio mostre e justifique quais das reações são produto favorecidas e quais são reagente favorecidas:

9. Todas as reações tendem a atingir o equilíbrio. Cite algumas razões pelas quais isso nem sempre ocorre.
10. Considere a reação:
2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g) ∆H° = 113 kJ
Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: (a) For adicionado O2
(b) For retirado HCl
(c) O volume do recipiente for diminuído
(d) A temperatura for diminuída
(e) For adicionado hélio.
11. Estabeleceu-se o seguinte equilíbrio:
2C(s) + O2(g) 2CO(g) ∆H°= –221 kJ
Explique qual será o efeito sobre a concentração de O2 no equilíbrio se:
(a) for adicionado CO
(b) for adicionado O2
(c) for aumentado o volume do recipiente
(d) for elevada a temperatura.
12. Considerando-se a reação: N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g). A concentração no equilíbrio dos gases é 1,7x10-3 M para O2, 6, 4x10-3 M para N2 e 1,1x10-5 M para NO. Calcule a constante de equilíbrio. 13.

Para a reação CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) o valor da constante de equilíbrio é 1,845 a uma dada temperatura. Se for colocado 0,5 mol de CO e 0,5 mol de H2O em um recipiente

contendo 1 L, a reação segue até o equilíbrio. Qual a concentração de todas as espécies no