Lista de Exercícios - Eletroquímica Química Geral

Lista de Exercícios – Eletroquímica Química Geral
1- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: NO3- (aq), Ag+(aq), Cr2O7-2(aq)
2- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições padrão: a) Cu(s) + 2 H+(aq) → Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2(s)
3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo que consiste em uma lâmina de alumínio colocada em uma solução de Al(NO3)3, e outro uma lâmina de níquel colocada em uma solução de NiSO4. A reação completa da célula é: 2 Al(s) + 3 Ni+2(aq) → 2 Al+3(aq) + 3 Ni(s) a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos do eletrodo. b) Qual eletrodo é o anódico e qual é o catódico? c) Indique quais os sinais dos eletrodos d) Os elétrons passam do eletrodo de alumínio para o eletrodo de níquel ou do de níquel para o de alumínio? e) Em quais sentidos os cátions e ânions migram pela solução?
4- Uma célula voltaica que usa a reação: PdCl4-2(aq) + Cd(s) → Pd(s) + 4 Cl-(aq) + Cd+2(aq) tem potencial de célula medido de +1,03V. a) Escreva as duas reações das semi-células b) Usando os dados do apêndice, determine ɛ° para a reação envolvendo Pd. c) Faça o esboço da célula voltaica rotulando o anodo e o catodo e indique a direção do fluxo de elétrons.
5- Uma solução de 1 mol/L de Cu(NO3)2 é colocada em uma proveta com uma lâmina de cobre metálico Uma solução de 1 mol/L de SnSO4 é colocada em uma segunda proveta com um a lâmina de Sn metálico. As duas provetas são conectadas por uma ponte salina, e os dois eletrodos de metal são ligados por fios a um voltímetro. a) Qual eletrodo funciona como anodo e qual funciona como catodo? b) Qual eletrodo ganha massa e qual perde massa enquanto a reação ocorre? c) Escreva a equação para a reação completa da célula d) Qual é a fem gerada pela célula sob condições padrão?
6- Uma célula