919084_Exercício 3 QG 1 2015 2

NÚMERO DE OXIDAÇÃO, REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO, ELETROQUÍMICA
2ª lista de exercícios
DISCIPLINA: Química Geral
PROFESSORA: Eliana Aparecida Nonato Knupp

1. - Explique as diferenças entre as reações eletroquímicas de oxidação e redução. Qual reação ocorre no anodo e qual ocorre no catodo

2. Em cada uma das seguintes reações, use os números de oxidação para identificar a substância oxidada , a substância reduzida e os agentes oxidantes e redutores.

a) Sn(s) + 2 Fe+3(aq)  Sn+2(aq) + 2Fe+2
b) Na(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)
c) H2(g) + Cl2(g)  HCl(g)
d) Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
e) Fe+2(aq) + Ce+4(aq)  Fe+3(aq) + Ce+3(aq)
f) Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
g) 2H2S(g) + SO2(g)  3S(s) + 2 H2O(l)
h) Cl2(g) + 2I-(aq)  I2(aq) + 2Cl-(aq)

3. Determine o Nox dos elementos ou moléculas em negrito:
CO2, SO3, SO4-2, Br2, NH3, Fe+3, HNO3, ClO4-, O2, Fe, HClO, HClO4, Na, Na+, CO2, H2, H2SO4, FeCl2, FeCl3.

4. Qual dos metais Au, Pt, Pb, Al, Mg, Zn Fe e Cu será corroído se mergulhado em uma solução 1 mol/L de HCl?
5. Metade de uma pilha eletroquímica consiste em um eletrodo de níquel puro em uma solução contendo íons de Ni+2, a outra metade é um eletrodo de cádmio imerso em uma solução de Cd+2.
a) Se a pilha é uma pilha-padrão, escreva a reação global espontânea e calcule a voltagem gerada.
b) Calcule o potencial da pilha a 25ºC se as concentrações de Cd+2 e Ni+2 forem de 0,5 mol/L e 1x 10-3 mol/L. A reação nas condições desse item ainda é espontânea
Para a pilha-padrão considere as condições: metais puros em soluções 1,0 mol/L dos seus íons a 25ºC.

6. O magnésio metálico é usado como anodo de sacrifício para proteger encanamentos subterrâneos contra corrosão.
a) O que é um anodo de sacrifício
b) Um objeto de ferro é revestido com uma camada de cobalto para protegê-lo contra a corrosão. O cobalto protege o ferro por proteção catódica Justifique sua resposta baseando-se nos potenciais de redução.

7. Defina galvanização.