Lista de exercícios química geral e inorgânica.

Lista de Exercícios Química Geral e Inorgânica.

1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento.
2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53,sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa?
3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%,respectivamente. Qual é a massa atômica desse lemento químico?
4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?
5. Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo?
6. Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?

Misturas
Misturas homogêneas e heterogêneas
Material homogêneo
Um único aspecto no ultramicroscópio;
Todas as suas porções apresentam as mesmas propriedades
Fase: cada porção homogênea (contínua ou não) de um material.
Homogêneo apresenta somente uma fase.
Ex: álcool, ouro 18K (75% de Au e 25% de Cu e/ou Ag), solução de água e açúcar.
Heterogêneo apresenta mais de uma fase.
Ex: água e óleo, leite, sangue.
Mistura: reunião de duas ou mais substâncias, onde cada uma mantém suas propriedades. No caso da água do mar, o sal continua sendo salgado.
Homogênea: é a mistura onde não podemos "ver" os componentes que estão misturados. é o mesmo caso da água do mar.
Heterogênea: é a mistura onde podemos ver pelo menos um dos componentes. é o caso do granito ou da água com óleo.
Fase: é cada uma das porções visíveis de uma mistura heterogênea. Imagine um como de água salgada com gelo. Temos duas fases: a fase líquida (onde tem água com sal) e a fase