2 lista de exercicio quimica geral i

Química Geral I
Prof.: Ronaldo Costa
2a LISTA DE EXERCÍCIO
1a Questão: Defina:
a) Ligação Química
c) Ligação covalente

b) Ligação iônica
d) Ligação metálica

2a Questão: Considere os dados termodinâmicos abaixo:
Energia de rede NaCl(s) = -786 kJ/mol
1ª Energia de ionização Na(g) = + 496 kJ/mol
1ª Energia de ionização Cl(g) = + 1251 kJ/mol
H eletroafinidade Cl(g) = -349 kJ/mol
H eletroafinidade Na(g) = -53 kJ/mol
H sublimação Na = + 107 kJ/mol
H dissociação Cl2(g) = + 244 kJ/mol
Qual a entalpia molar de formação do NaCl(s), a partir das substâncias elementares em seus estados-padrão, em kJ/mol? JUSTIFIQUE sua resposta.
3a Questão: A energia reticular dos compostos iônicos consiste numa medida da estabilidade de uma rede de cristal, avaliada com base na energia que seria libertada por cada mol de átomos, ions ou moléculas do cristal infinitamente afastadas ao distribuírem-se para formar o cristal. Para calcular as energias da rede cristalina dos cristais iônicos usa-se o denominado ciclo de Born-Haber, em homenagem ao físico alemão Max Born (1882-1970) e ao químico alemão Fritz Haber (1868-1934) que o descobriram. Qual a energia reticular do cloreto de magnésio;
Entalpia de formação MgCl2(s) (Hf) = - 641 Kj/mol
1o Energia de Ionização Mg (1o EI) = + 738 Kj/mol
2o Energia de Ionização Mg (2o EI) = + 1450 Kj/mol
1o Energia de Ionização Cl (1o EI) = + 1.251 Kj/mol
2o Energia de Ionização Cl (2o EI) = + 2.300 Kj/mol
Entalpia de dissociação do Cl2(g) (Hd) = + 242 Kj/mol
Afinidade Eletrônica Cl(g) (AE) = - 349 Kj/mol
Potencial de Redução Mg2+/Mg = - 2,37 V
Entalpia de Hidratação Mg2+ (Hh) = - 1921 Kj/mol
Entalpia de Hidratação Cl- (Hh) = - 364 Kj/mol
4a Questão: Defina:
a) Entalpia de Sublimação
c) Energia de Dissociação ou atomização
e) Energia Reticular

b) Energia de Ionização
d) Afinidade eletrônica
f) Entalpia de Formação padrão

5a Questão: Dê a nomenclatura dos compostos a seguir:
a) NaOH
b) Al(OH)3
c) Ba(OH)2
d) HCl
e) HF
f) HNO2
g) H2SO4
h) Na2CO3
i)