N2 H2 Co2

reação reversível: CO + H2O CO2 + H2­, em fase gasosa, admite os seguintes valores para a constante de equilíbrio K: t°C 225 425 625 825 995 K 0,007 0,109 0,455 1,08 1,76 Partindo-se de uma mistura eqüimolar de CO e H2O: a) Quais os compostos que predominam, no equilíbrio, a 225°C? b) Em qual das temperaturas acima relacionadas as concentrações de reagentes e produtos, no equilíbrio, são aproximadamente iguais? Justifique. 10. Considere a equação: H2(g) + I2(g) 2HI(g) …

Física e Química A Professor Francisco Máximo Carvalho Ano Lectivo 2011/2012 4- Para a reacção H2 (g) + CO2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) Kc = 0,77 a 750ºC 3 Colocaram-se 1,00 mol de H2 e 1,00 mol CO2 num balão de 5 dm de capacidade. Calcule a concentração de todas as substâncias presentes no equilíbrio. -2 5- O valor da constante de equilíbrio, Kc é de 2,0 x 10 à temperatura de 2870ºC para a reacção: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g) Num recipiente fechado com capacidade de 1,00 L existem 0,800…

biológicos que garantem o desenvolvimento sustentado. O uso desenfreado de combustíveis fósseis tem causado problemas climáticos graves em todo o planeta tais como aquecimento global e poluição do ar que geram inundações e secas, devido à geração de CO2 e outros gases de efeito estufa. Além de seus efeitos negativos perante a natureza, estima-se que essas fontes se esgotarão por volta do ano 2080 se não houver fontes alternativas. Por esse motivo pesquisas sobre energias renováveis…

Geral e Inorgânica 2º período Noite Faça o balanceamento das reações abaixo: a) N2 + H2 → NH3 N2 + 3 H2 → 2 NH3 b) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3) 2 + 2H2O c) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2 3 Mg + 2 H3PO4 -> Mg3 (PO4)2 + 3 H2 d) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O 2Fe(OH)3 + H2SO3 -> Fe2(SO3)3 + 4H2O e) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O CA(HCO3)2 + 2 HCl -> CACl2 + 2 CO2 + 2 H2O 2) (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal…

Classificação dos Combustíveis Combustíveis Sólidos São formados de C, H2, O2, S, H2O e cinzas, sendo combustíveis somente o C, O2, H2 e o S. Entre os combustíveis sólidos, temos os minerais como lenha, serragem, bagaço de cana, etc. Os combustíveis sólidos para serem usados devem estar sob forma de pó muito fino, ele é pulverizado com o ar durante a alimentação do cilindro. O grande problema que apresentam os combustíveis sólidos, é a inaceitável erosão provocada nos pistões, válvulas,

químicas: 1. Ni(OH)3 + H2S  Ni2S3 + H2O 1º) Acertar o Níquel; 2 Ni(OH)3 + H2S  Ni2S3 + H2O 2º) Acertar o enxofre 2 Ni(OH)3 + 3 H2S  Ni2S3 + H2O 3º Acertar o hidrogênio 2 Ni(OH)3 + 3H2S  Ni2S3 + 6 H2O 4º) Observe que o oxigênio ficou automaticamente ajustado. 2 Ni(OH)3 + 3H2S  Ni2S3 + 6H2O Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) são denominados de coeficientes estequiométricos.  Vamos ajustar as reações abaixo: 1) C + O2 → CO2 2) 4P +…

) Al2O3 b) ( ) Al(OH)3 ( ) H2 SO4 ( ( ) Al2(SO4)3 ( ) H2O c) ( ) HF ( ) SiO2 ( ( ) SiF4 ( ) H2O d) ( ) FeO ( ) CO2 ( ( ) Fe3O4 ( ) CO e) ( ) C2H6O ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O f) ( ) C2H4 ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O g) ( ) C7H14 ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O h) ( ) Mg(OH)2 ( ) H3PO4 ( ( ) Mg3(PO4)2 ( ) H2O i) ( )BaO4 ( ) HNO3 ( ( ) Ba(NO3)2 ( ) H2O2 ( ) O2 j) ( ) C3H6 ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O k) ( ) H2S ( ) O2 ( ( ) H2O…

que a reação é: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) a) A velocidade de consumo do N2 é 3 1/3 vezes a velocidade de consumo de H2. b) A velocidade de formação do NH3 é 2/3 vezes a velocidade de consumo de H2. c) A velocidade de formação do NH3 é 2 vezes a velocidade de consumo do N2. (Professor segue a errata do item a: onde se lê “3” leia 1/3) 3) (UFV- 1996) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação : C(s) + O2(g) CO2(g). Se a velocidade de formação do CO2 for…

equação é válida apenas para gases. Ex: 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Kp = P2 NH3 / P N2 . P3 H2 É importante lembrar que os líquidos e sólidos puros não participam das expressões de Kc e Kp. Ex: - Cgraf + O2(g) CO2(g) Kc = [CO2] / [O2] - CaCO3(s) CaO(s) + CO2 Kc = [CO2] 1. Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) b) CaCO3 (g) CaO (s) + Co2 Só os gases (g) e substâncias aquosas (aq) entram nas equações…

recipiente é de 1 L. 0,055 PAG Química – Equilíbrio Químico 0,045 0,655 0,745 2,055 PAG Química – Equilíbrio Químico 6. NH4HS sólido a 25o C é colocado em um recipiente evacuado, onde se decompõe de acordo com a reação NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) A pressão total dos gases, quando o equilíbrio é atingido, é de 0,658 atm. Qual a pressão parcial de cada espécie quando um novo equilíbrio é reestabelecido, após a adição de 0,300 atm de NH3 ? PAG Química – Equilíbrio Químico PAG Química –