N2 H2 Co2

sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal "retenção" de SO‚ são: CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2 CaSO3 + 1/2 O2 CaSO4 Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso. Considerando que todo o SO‚ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato…

> CO2 + H2O h - C2H6 + O2 ------- > CO2 + H2O i - C2H4 + O2 ------- > CO2 + H2O j - C3H8 + O2 ------- > CO2 + H2O k - C3H6 + O2 ------- > CO2 + H2O l - C4H10 + O2 ------- > CO2 + H2O m - CH3OH + O2 ------- > CO2 + H2O n - C2H5OH + O2 ------- > CO2 + H2O o - C3H7OH …

quebra da ligação simples de 1 mol de gás hidrogênio (entre dois átomos de hidrogênio) é absorvido 437 kJ: H2(g) → 2 H(g) ∆H = +435 kJ A energia de ligação também pode ser determinada para ligações duplas e triplas, como mostram os exemplos a seguir: * Rompimento de ligação dupla: O2(g) → 2 O(g) ∆H = +497,8 kJ O ═ O(g) → 2 O(g) ∆H = +497,8 kJ * Rompimento de ligação tripla: N2(g) → 2 N(g) ∆H = +943,8 kJ N≡N(g) → 2 N(g) ∆H = +943,8 kJ É importante ressaltar que a…

→ 2MgO(s) Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores. Veja mais alguns exemplos: Fe + S FeS 2H2 + O2 2H2O H2O + CO2 H2CO3 Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O), mas, em todas elas o produto é uma substância "menos simples" que as que o originaram. Reação de análise ou decomposição Nessa reação uma…

Dióxido de Carbono (CO2) e Produção de Gás Nitrogênio (N2) Érica Natalí – RGM – 11122100080 Erika Natsumi - RGM – 11122100740 Walter Candido Leão – RGM – 11122100084 4° Química – Noturno Experimento realizado em: 13/02/2014 Relatório entregue em: 27/02/2014 UMC- UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES Érica Natalí Erika Natsumi Walter Cândido Produção de Dióxido de Carbono (CO2) e Produção de Gás Nitrogênio (N2)

moléculas HCl, NH3, BF3, CCl4 e CH3Cl são polares ou apolares. .. SIM linear + S O POLAR piramidal tetraédrica Os átomos ligados no átomo central são iguais? NÃO POLAR Determine se as moléculas CO2 e H2O são polares ou apolares. CO2 Polar Polar H2O Apolar Apolar Polar 1 Determine se as moléculas CF4 e CH2F2 são polares ou apolares. A molécula de ácido acético é polar? CF4 Ácido acético Observações: A molécula não é…

gás em questão apresentar teores consideráveis de H2S e de CO2, as propriedades críticas devem ser corrigidas utilizando-se o fator de correção “ε” obtido pela figura G4 (3.12) em anexo, da seguinte forma: T’pc = Tpc - ε T’pc P’pc ε yH2S P = ' pc e Ppc .T pc' T pc + y H 2 S (1 − y H 2 S )ε onde: é a temperatura pseudo-crítica corrigida é a pressão pseudo-crítica corrigida é o fator de correção obtido pela figura 3.12 é a fração molar de H2S no gás considerado. 13. Viscosidade…

Data:____/____/____ DISCIPLINA: Química PROFESSOR: Tamiris Clemente Urata NOME DO ALUNO: TURMA: Tema: Ligações Químicas: Iônicas e Covalentes Questão 01 Resumo do conteúdo: Questão 02 As substâncias nitrogênio (N2), etano (C2H6), água (H2O) e cloreto de lítio (LiCl) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a. covalente tripla, covalente simples, covalente duplas, iônicas. b. covalentes duplas, covalentes…

III? Exercícios propostos 2 1) Dada a equação: PbCl2 + Al2(SO4)3 PbSO4 + AlCl3, o número de mols de PbSO4 que serão formados a partir de 3 mols de Al2(SO4)3 é igual a? 2) Na reação: Fe + H2O Fe3O4 + H2, o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro é igual a? 3) O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação…

conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. 4 5 Reversibilidade de reações químicas Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2) — que faz parte do Processo de Haber: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Note-se que a seta dupla ( ) significa que a reação ocorre nos dois sentidos, e que o subscrito (g) indica que a substância se encontra na fase gasosa. 6 • Considere o N2O4…