N2 H2 Co2

C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol 2)Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H =…

O ferro reage com o ácido clorídrico para produzir cloreto de ferro (II) e gás hidrogênio: Fe(S) + 2HCl (aq) FeCl2 (aq) + H2 (g) O gás H2 proveniente da reação de 2,2g de ferro com ácido em excesso é coletado em um frasco de 10,0 L a 25°C. Qual é a pressão do gás H2 nesse frasco? 4) A hidrazina (N2H4) reage com o O2 de acordo com a equação: N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O (l) Suponha que o O2 necessário para a reação esteja em um tanque de 450L a 23°C. Qual deve ser a pressão…

de Química- 1° Ano Nome:____________________________________________ Data:__________________ 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: a) Na2O; b) H2O; c) CaO; d) CO2; e) CaF2; f) CO; g) CaS; h) NH3; i) AlF3; j) CH4; k) Al2O3; l) N2; m) Na2S; n) H2; o) CaCl2; p) NH4+; q) CNO- (átomo central: C); r) SF4; s) HCN; t) C2H2; u) PH3; v) CCl4; w) COCH2; x) ONF; y) NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e…

Componentes maioritários Vapor de água – H2O Dióxido de Carbono - CO2 Azoto molecular –N2 Componentes minoritários Metano - CH4 Amoníaco – NH3 Dióxido de enxofre – SO2 A quantidade de CO2 na atmosfera primitiva era muito diferente à da atmosfera actual, devido às temperaturas elevadas que prevaleciam e que decompunham alguns minerais, como a calcite, em CO2 e CO. A atmosfera primitiva tinha cerca de 100 a 1000 vezes a [CO2] da atmosfera actual. À medida que a Terra foi…

- TERMOQUÍMICA - 01)(PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm: I- H2(g) + 1/2 O2(g) H2O() H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O() H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você…

inverso, isto é para os reagentes. Se Q = K a reação está em equilíbrio, usamos K no lugar de Q. Exemplo: Uma mistura de hidrogênio (H2), iodo (I2), e iodeto de hidrogênio (HI), cada um com concentração de 0,0020 mol L-1, foi introduzida em um recipiente aquecido a 490oC. Nesta temperatura o valor de constante de equilíbrio (K) é igual a 46 para a seguinte reação: H2(g) + I2(g) ßà 2 HI(g) Indique se a reação tem tendência de formar mais HI ou não. Solução: Calculamos o valor de Q e…

00%O41,29%. Isto quer dizer que 38,71% em massa é de cálcio, 20% é de fósforo e 41,29% é de oxigênio. Correto 3) Quantas substâncias simples possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. b. 2 CORRETO Resposta correta: Apenas duas substâncias simples: H2 e N2. Comentários resposta correta: Muito bom! Excelente! Substâncias simples são aquelas formadas por um único elemento químico. 4) Quando se classificam…

Qual a quantidade de calor contida em 1Nm³ de CO à 927ºC? 4. Qual a quantidade de calor contida em 1Nm³ de gás com 30% de CO, 50% de CO2 e 20% de N2 (porcentagem volumétrica), a 1023 k? 5. Qual é a quantidade de calor consumida na relação de regeneração do CO CO2(g) + C(graf)  2CO(g) ∆Hº298 = 2∆HºC - ∆HºCO2 6. Calcule ∆Hº a 1153 k para a reação CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 7. Calcule a quantidade de calor necessária para aquecer 100kg de Pb de 25ºC à 800ºC 8. Calcule a quantidade de calor…

Prof. Agamenon Roberto Exercícios: CINÉTICA QUÍMICA www.agamenonquimica.com 3 FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 01) (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de NH3 em mol L-1 Tempo em horas 8,0 0 6,0 1,0 4,0 2,0 1,0 3,0 Para compreendermos os fatores que alteram a velocidade de uma reação…

H3Fe(CN)6 – ácido ferricianídrico. b) (F) HNC – ácido isocianídrico e H4Fe(CN)6 – ácido ferrocianídrico. c) (V) HMnO4 – ácido permangânico e H3Fe(CN)6 – ácido ferricianídrico. d) (F) H2SO4 – ácido sulfúrico e HClO – ácido hipocloroso. e) (F) H2S – ácido sulfídrico e HClO3 – ácido clórico. 05 A α = grau de ionização = ? N = número de moléculas adicionadas à água N Y= número de moléculas não ionizadas = 10 n = numeração de moléculas ionizadas ⇒ numeração de moléculas adicionadas