N2 H2 Co2

diferenciadas, não pertencentes à função hidrocarboneto CONTAMINANTES DO GÁS NATURAL ASSOCIAÇÃO A HETEROÁTOMOS ENXOFRE OXIGÊNIO (S) : (O) : H2S, MERCAPTANS (RSH) H2O, CO2, FENÓIS, AC. ORGÂNICOS AMINAS, AMIDAS, NO2 (2) NITROGÊNIO (N) : CLASSIFICAÇÃO: inertes; gases ácidos; vapor d’água COMPOSIÇÕES TÍPICAS Processamento em UPGN COMPONENTES N2 CO2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7+ GÁS ASSOCIADO (%molar) GÁS NÃO GÁS ASSOCIADO PROCESSADO (% molar) (% molar) 0,7 0,7 76,0 12,0…

a um ametal temos uma ligação covalente. O cloro quando se liga a um metal temos um composto iônico. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 2 Notas: 1 Quantos elementos químicos possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 3 b. 1 c. 4 Correto d. 5 e. 2 Resposta correta: Quatro elementos químicos: C, H, O, N. Comentários resposta correta: Parabéns! Elemento pode ser…

e. Al2(SO4)3 . . Question 7 Notas: 1 Quantos elementos químicos possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 2 b. 3 c. 1 d. 5 e. 4 . . Question 8 Notas: 1 Quantas substâncias simples possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 2 b. 5 c. 4 d. 1 e. 3

Considere as equações: I . Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 IV.CaO + CO2 CaCO3 V. 2 H2O 2 H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) b) c) d) e) I. II. III. IV. V. 04) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb II. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S III. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 IV. N2 + 3 H2 2 NH3 a) b) c) d) e) …

SO2 + O2 → SO3 b) N2 + H2 → NH3 c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2 e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O f) CO + O2 → CO2 g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O h) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O 1º) Ajustar os átomos dos metais; 2º) Ajustar os átomos dos ametais; 3º) Ajustar os átomos de hidrogênio; 4º) Ajustar os átomos de oxigênio. Exemplos: Balancear as equações químicas: Ex1- Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O 1º…

QUARTZO PRINCIPAIS REAÇÕES DE REDUÇÃO REAÇÕES DE COMBUSTÃO C(coque+PCI) + O2(ar soprado) = CO 2 Devido a alta temperatura: CO2 + C = 2CO Formação do gás d’água: H 2O + C = CO + H 2 Com isso, tem-se na zona de combustão: N2, CO, H2 à temperatura de ~ 2400ºC. PRINCIPAIS REAÇÕES DE REDUÇÃO REAÇÕES ENTRE ZONA DE GOTEJAMENTO E AS VENTANEIRAS Líquido(metal + escória) Gás (CO, N2, H2) Sólida (coque) Principais reações Metal-Escória: (FeO)(e) + C = Fe + CO SiO2 (g) + C = [Si] + CO Si +…

um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que: a) serão produzidos 23 g de Na(s). b) serão produzidos 21 g de N2(g). c) serão produzidos 84 g de N2(g). d) o gás produzido ocupará um…

relacionam-se da seguinte maneira: a) b) c) d) e) P e V são diretamente proporcionais P + V = constante P – V = constante P = V Se P for reduzido à metade, o valor de V deverá dobrar 11) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, que pressão teremos que aplicar? 12) Dois balões A e B, estão ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O balão A, de…

café bem quente; b) garrafa de água mineral gasosa fechada; c) chama uniforme de bico de Bunsen; d) porção de água fervendo em temperatura constante; e) tigela contendo feijão cozido. 03. Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: a) envolve substâncias simples, como reagentes; b) envolve moléculas diatômicas; c) envolve moléculas covalentes;…

aumentavam também as esperanças. Talvez seja mais interessante começar a história em 1884 com o estudo cinético de William Ramsay (1852-1916) e Sidney Young (1857-1937) da decomposição da amônia sobre um filamento de ferro aquecido a 800 °C, produzindo H2 e N2. Observaram que no final restavam traços de NH3, porém não se observava nada quando se partia da mistura de hidrogênio e nitrogênio, nas mesmas condições e não conseguiram dar explicação ao ocorrido. Em 1898 houve o já mencionado…