Química

Química - Lista de exercícios: Cálculo estequiométrico e estudo dos gases – 1º ano

Questão 01) O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo:

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ( PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a afirmativa INCORRETA: a) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 1.660 g de KI. b) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem 2.305 g de PbI2. c) Serão formados 1 mol de PbI2 e 2 mols de KNO3. d) Completada a reação, sobrarão 340 g de KI. e) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 formarão 5,0 mols de PbI2 e 10 mols de KNO3.

Gab: C

Questão 02) Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda: (Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32) a) Quantos gramas de sal foram produzidos? b) Quantos gramas de água foram produzidas? c) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?

Gab: a) 14,2g ; b) 3,6g ; c) 1g H2SO4

Questão 03) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação:

[pic]

A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que: a) serão produzidos 23 g de Na(s). b) serão produzidos 21 g de N2(g). c) serão produzidos 84 g de N2(g). d) o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT). e) se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta,