N2 H2 Co2

CaCO3(s) + H2SO4 (aq) → CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(ℓ) • Corrosão de estruturas metálicas; Fe(s)+H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+H2(g) • Acidificação do solo – reduz absorção de macro e micro nutrientes, solubilização Aℓ3+, efeitos desfavoráveis : elemento fitotóxico (tóxico aos vegetais); • Calagem (adição de cal); CaCO3(s) + 2H+(aq) 2Ca2+(aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ) Acidez das chuvas Chuva normal: Óxidos ametálicos dão origem à soluções ácidas – toda chuva é naturalmente ácida; CO2 respiração…

2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l)

2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) …

químico representado pela equação: N2(g) + O2(g) D 2 NO(g) DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g): a) em temperatura e pressões elevadas; b) em temperaturas e pressões baixas; c) em temperaturas elevadas e pressões baixas; d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão; e) em pressões altas independentemente da temperatura. 02. (UnB) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em…

chumbo. _________________ c) Evaporação da água. _______________ d) Queima de madeira. _______________ e) Sublimação da naftalina. ___________ 2) Escreva ao lado de cada uma das substâncias apresentadas abaixo se ela é SIMPLES ou COMPOSTA. a) N2 ____________________________ b) HNO3 __________________________ c) N2O5 __________________________ d) Mg ____________________________ e) H2O ___________________________ 3) Complete o quadro: |Sistema…

significa que, nesse intervalo, a cada minuto formam-se em média 3 moles de C2H6. Vamos admitir, agora, que o químico descubra o número de moles dos participantes C2H2 e H2 nos tempos indicados para o C2H6 e organize assim a tabela: Tempo (min) 0 4 6 10 Número de moles de C2H2 presentes 50 38 35 30 Número de moles de H2 presentes 60 36 30 20 Número de moles de C2H6 presentes 0 12 15 20 Se você calcular a velocidade média da reação em função do C 2H2, no intervalo de 0 min a 4 min,

facilmente absorvido pelas raízes dos vegetais. - Reservatório menor: Na atmosfera, existe combinado com o oxigênio, formando, cerca de 75% dele, o SO2 (dióxido de enxofre). Outra parcela está na forma de anidrido sulfídrico (SO3). O gás sulfídrico (H2S) - característico pelo seu cheiro de "ovo podre"- tem vida curta na atmosfera, apenas de algumas horas, sendo logo transformado em SO2. Esses óxidos de enxofre (SO2 e SO3) incorporam-se ao solo com as chuvas ou capturados…

C(s) + O2 (g) CO2(g) + Cálculo Estequiométrico 2) LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES OU LEI DE PROUST H 2  1 O2  H 2O 2 18g 2g 16g 11,1g 88,9g 100g 11,1% 88,9% 100% Cálculo Estequiométrico 3) Leis Volumétricas (Gay-Lussac 1778-1850) “Os volumes das substâncias participantes de uma reação química, quando no estado gasoso e a uma mesma temperatura e pressão, guardam entre si uma relação expressa por números inteiros e pequenos”. H2(g) + Cl2(g)…

classificadas em quatro tipos: Reações de adição (ou síntese) - São reações onde duas ou mais substâncias se juntam formando uma única substância. As reações de adição possuem a seguinte forma genérica: A + B ---> AB Exemplo: C + O2 → CO2 Reações de decomposição (ou análise) - São reações onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias. Escrevendo a reação genérica fica fácil entender o que acontece: AB ---> A + B Exemplo: 2Cu(NO3)2 →…

Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l)  2 NaHSO3(aq) + CO2 (g) A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é 07 - (PUC RJ) - A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2. Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é: 08 - (UFMG) - Na figura abaixo, está…