Quimica

QEscola Estadual Elia França Cardoso

Deslocamento de equilíbrio

Aluna: Jéssica Caroline Nº 18
Prof.º : Edjunior 2º A

Campo grande MS, 26 de setembro de 2012.
Questões:
01. (PUC) O equilíbrio químico representado pela equação: N2(g) + O2(g) D 2 NO(g) DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):

a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
e) em pressões altas independentemente da temperatura.

02. (UnB) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O D CO2 + H2.

O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é: a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;
b) injetar gás carbônico em excesso;
c) injetar vapor d’água em excesso;
d) nenhuma dessas.

03. (OSEC) Na reação: N2(g) + 3 H2(g) D 2 NH3(g) DH = -22,0 Kcal, a quantidade máxima de NH3(g) se formará, quando: a) A temperatura e a pressão aumentarem simultaneamente.
b) A temperatura e a pressão diminuírem simultaneamente.
c) A temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) A temperatura aumentar e a pressão diminuir.
e) A concentração de nitrogênio diminuir

04. (CESGRANRIO) A equação química abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio:

(2)
2 SO2(g) + O2(g) D 2 SO3 (g) DH < 0 (1) Em relação ao mesmo sistema, são feitas as seguintes afirmações: I. Se a concentração do SO2(g) for aumentada, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
II. Se a pressão parcial de SO3(g) é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
III. Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio se