N2 H2 Co2

_________________________________________________ nº: ________ Ensino: Curso Pré-Vestibular ano/série: _____ Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ / ____ / 2011 LISTA DE EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA 1. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água…

Assinale, entre as opções abaixo, a razão KP/Kc relativa à reação: 2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) a) 1 d) (RT)2 b) 2 e) (RT)3 c) RT 07. (UECE, Adaptado) Sabe-se que a reação abaixo ocorre à temperatura de 620 K. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) Inicialmente foram usados 5 mol/L de CO(g) e 4 mol/L de H2O(g), nessa temperatura e que depois de estabelecido o equilíbrio, [CO2] é igual a 3,0 mol/L. Calcule o valor de Kc para essa reação.…

CAPÍTULO 5 AMINAS Obedecem às fórmulas gerais: R NH2 R N R1 H secundária primária exemplo) N R N R2 R1 terciária H2 H2 OH C C H2 H2 OH C C C H2 C H2 OH TEA – Trietanol Amina É um líquido incolor, viscoso e com propriedades detergentes. As aminas são mais solúveis em água que os álcoois correspondentes. Seus pontos de ebulição aumentam com o aumento da massa molecular. Butanol  8% Pentanol  5%…

Por outras palavras, é a situação atingida quando reagentes e produtos de uma reacção química mantêm constantes as suas concentrações ao longo do tempo. Figura 1 – Alterações nas concentrações em função do tempo para a reacção H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) Nesta circunstância, o ritmo de transformação de reagentes em produtos é igual ao ritmo de transformação de produtos em reagentes. Diz-se, pois, que o equilíbrio químico corresponde a uma situação dinâmica, significando isto que,…

cilindro de mergulho, para que na profundidade mencionada a pressão parcial na mistura seja 0,210 atm, a mesma que no ar a 1,000 atm? Admita que o cilindro contenha somente nitrogênio e oxigênio (N2 e O2). a) 0,025 b) 0,035 c) 0,015 d) 0,065 e) 0,095 02) (ITA-SP) Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão assinalados no esquema seguinte: Na mesma temperatura…

DE HESS 1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)∆H = –113 kJ.mol-11 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g)…

terrestre, sendo gradativamente enriquecida em carbono. Isto ocorre, pois a madeira é composta basicamente de hidrogênio (H), oxigênio (O) e carbono (C). Mas com o tempo o hidrogênio e o oxigênio são eliminados na forma de água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e metano (CH4). Desse modo, forma-se o carvão mineral ou natural, que é uma mistura de substâncias complexas ricas em carbono *Tampouco é um combustível, na acepção estrita do termo, o hidrogênio quando utilizado no processo de…

tecnécio (Z=43) e promécio (Z=61) são artificias. Elementos artificiais são os transurânios. Apresentam características de propriedades radioativas. Ao estado físico, são considerados os gases, quando estão na forma de substancia simples como: H2, N2, O2, F2 e Cl2 e família 18. Os elementos líquidos á temperatura ambiente são bromo (Br2) e o mercúrio (Hg). Os demais elementos são sólidos em condições ambientais. LIGAÇÕES INTERATÔMICAS Podemos observar que todos os elementos…

Classificação do equilíbrio químico 1. Quanto ao tipo de sistema: a) Equilíbrio homogêneo – Trata-se de um equilíbrio constituído de uma única fase (monofásico). Exemplo: H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) b) Equilíbrio heterogêneo – Trata-se de um sistema em equilíbrio constituído por mais de uma fase. Exemplo: C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) 2. Quanto à natureza das partículas em equilíbrio: a) Equilíbrio molecular – Trata-se de um sistema em equilíbrio constituído…

Ex: A variação de energia em laboratório;  A dissolução da soda em água;  O recipiente e tudo além dele é considerado vizinhança;  Sistemas Fechados – pode trocar energia sem se importar com sua vizinhança.  Ex: Um mistura de gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio ( O2 ) em um cilindro.  CALOR      Calor é uma forma de energia que é medido através da variação da temperatura. q = C ΔT Capacidade Calorífica (C) (J°C-1) : expressa a quantidade de energia…