N2 H2 Co2

faz com que uma amostra de gás contendo oxigênio se mova dentro de um campo magnético. 3. Que tipos de componentes podem ser analisados? R: oxigênio 4.Qual o principal gás diamagnético é usado para auxiliar o processo de análise? R: Nitrogênio N2. 5. O sinal de saída é de que magnitude? R: mA. Infravermelho: 1. Qual o princípio de funcionamento? 2. Que tipos de componentes podem ser analisados? 3. Qual a diferença entre o analisador de gás por absorção de radiação…

de alumínio pesam 135g. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question2 Notas: 1 Quantas substâncias simples possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 1 Resposta correta: Apenas duas substâncias simples: H2 e N2. Comentários resposta correta: Muito bom! Excelente! Substâncias simples são aquelas formadas por um único elemento químico. Correto Notas…

fórmula empírica do composto é C9H13NO3. Fórmula empírica e fórmula molecular podem ser entendidas como sinônimos. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question3 Notas: 1 Quantos elementos químicos possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. | a. 2 | | | b. 1 | | | c. 3 | | | d. 5 | | | e. 4 | | Resposta correta: Quatro elementos químicos: C, H, O, N. Comentários resposta correta: Parabéns!…

MUDANÇAS DE FASE Fatores que influenciam os valores de ∆H Quantidade de substâncias N2(g) + O2(g)  2NO (g) H = + 176 kJ ½ N2(g) + ½ O2(g)  NO (g) H = + 88 kJ Estado físico das substâncias H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) H = - 286,0 kJ H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (g) H = - 242,0 kJ Estado alotrópico das substâncias C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 394,0 kJ C (diamante) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 395,9 kJ Temperatura: H (combustão CH4) = - 881,1 kJ (a 20…

dos reagentesIII. A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidadesIV. Líquidos e sólidos puros, que NÃO fazem parte da solução,não constam da expressão da constante de equilíbrio 9. 2 H2O(+ 3 H2( g )N2( g ) g ) 2 H2( g ) 2 NH3( g ) + O2( g ) 2 2 [ H2 ] 3[ ]O2 ] [ NH KC = C 2 3 [ N[ H2OH2 ] 2] [ ] 10. 01) Na equação abaixo, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da constante de equilíbrio que: 1 a A+ bB c C+ dD 2 a) Quanto maior for o…

ciclos termodinâmicos ALUNOS: Trabalho Faça uma mistura de pelo menos 2 elementos combustíveis diferentes, em proporções de sua escolha (por exemplo: 60% C2H2 + 40% H2S). Desenvolva as seguintes atividades: (a) Considerando que esta mistura combustível à 25 oC (~298 K) seja queimado com 30% de excesso de ar, calcule a quantidade que este combustível libera na sua queima com os gases de exaustão saindo…

apenas uma mistura de gases, apresenta também, partículas sólidas de sujeira. Composição do ar seco Nome Fórmula Proporção Nitrogênio N2 78,08 % Oxigênio O2 20,95 % Argônio Ar 0,934 % Dióxido de Carbono CO2 382 ppm Neon Ne 18,18 ppm Hélio He 5,24 ppm Monóxido de nitrogênio NO 5 ppm Kriptônio Kr 1,14 ppm Metano CH4 1,7 ppm Hidrogênio H2 0,5 ppm Protóxido de nitrogênio N2O 0,5 ppm Xenônio Xe 0,087 ppm Dióxido de Nitrogênio NO2 0,02 ppm Ozônio O3 0 à 0,01…

o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio e o Y indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido. Os óxidos são de extrema importância, tais como: - A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência. - O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. - A ferrugem que corrói os objetos de ferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro…

C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto é, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) fotossíntese: 6 CO2(g) + 6…

NaH + H2O→NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 2-(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O A quantidade, em mols, de água