Termoquímica

TERMOQUÍMICA
Estuda a energia liberada ou absorvida, sob a forma de calor, a pressão constante, em processos físicos ou químicos. Como exemplos, a queima da gasolina é uma reação química exotérmica, enquanto que a fusão do gelo é um fenômeno físico endotérmico.

ENTALPIA (H) E VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H):
A ENTALPIA DE UM SISTEMA (H) É UMA GRANDEZA (EXPRESSA EM UNIDADE DE ENERGIA) QUE INFORMA A QUANTIDADE DE ENERGIA DESSE SISTEMA QUE SE TRANSFORMA EM CALOR EM UM PROCESSO A PRESSÃO CONSTANTE.
A VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H) DE UM SISTEMA INFORMA A QUANTIDADE DE CALOR TROCADO POR ESSE SISTEMA, A PRESSÃO CONSTANTE.

Fenômenos exotérmicos
Liberam calor.
Vizinhança se aquece.
HP < HR.
∆H < 0. (H = HP –HR)

Fenômenos endotérmicos
Absorvem calor.
Vizinhança se esfria.
HP > HR.
∆H > 0. (H = HP –HR)

MUDANÇAS DE FASE

Fatores que influenciam os valores de ∆H
Quantidade de substâncias
N2(g) + O2(g)  2NO (g) H = + 176 kJ
½ N2(g) + ½ O2(g)  NO (g) H = + 88 kJ
Estado físico das substâncias
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) H = - 286,0 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (g) H = - 242,0 kJ
Estado alotrópico das substâncias
C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 394,0 kJ
C (diamante) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 395,9 kJ
Temperatura: H (combustão CH4)
= - 881,1 kJ (a 20 ºC) e - 889,5 kJ (a 25 ºC)

Calorias em alimentos
Caloria é uma unidade de energia que se refere à capacidade dos alimentos em fornecer energia ao organismo. O rótulo ao lado informa que, em cada 200 mL de uma bebida láctea, o valor energético equivale a 185 kcal ou 777 kJ (1kcal = 4,18 kJ, aproximadamente).
Algumas embalagens trazem o valor calórico em cal, como se houvesse uma “caloria do nutricionista”. No exemplo em questão, é como se no rótulo ao lado estivesse escrito 185 cal.

As calorias vêm dos nutrientes presentes nos alimentos. Todos os alimentos contém quantidades variáveis dos três nutrientes: carboidratos, proteínas e gorduras. A