Engenharia

HPHP49-X,*Pœ Relação Massa x Molécula 1) Na reação completa de 14g de N2, qual o número de moléculas de H2 obtidas? 1 mol N2 3 mols H2 (g) n.moléculas 1*28g N2 3*6,0E23 moleculas H2 28g N2-------18.E23 moleculas H2 14 g N2------ x X=9,0E23 moleculas H2 -------------------------------------------------------------- 2) Quando são produzidos 340g de NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido? 3 mols H2 2 mol NH3 n. moléculas (g) 3*6,0E23 moleculas H2 2*17g NH3 18.0E23 moleculas H2 ----- 34 g NH3 X -----340 g NH3 X= 18.E24 moleculas H2 Ou X=1,8.E24 moleculas H2 3) Dada a reação de decomposição do carbonato de cálcio - (calcáreo, mármore) e as massas molares em g/mol, responda os itens a seguir: Equação química: CaO3(s) ---> CaO(s) + CO2 (g) Massas Molares: CaO3 = 100; CaO = 56; CO2 = 44 Pela equação química balanceada temos as seguintes proporções em mols: 1 CaCO3(s) ---- 1 CaO(s) + 1 CO2 (g) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol CaCO3 : 1 mol CaO : 1 mol CO2 1 mol CaCO3 decompõe-se e forma 1 mol CaO e 1 mol CO2: -------------------------------------------------------------------------------- a) Qual a massa de necessária para se obter 28g de CaO? Relação entre Massa CaCO3 com Massa de CaO. Temos que transformar…

Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: H2 (g) + O2 (g)  H2O (g) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) NaN3(s)  Na(s) + N2(g) N2 (g) + H2 (g)  2 NH3 (g) 5 Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) 2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g) N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) 6 Massa Molar: Massa molar (M) é a massa, em gramas, de 1 mol da substância. 7 número atômico N 14,00 média ponderada das massas atômicas dos…

composição química das substâncias e suas transformações Exemplos: 1) ÁGUA Fórmulas Equações Químicas Balanceamento DOIS hidrogênios para UM oxigênio H2O ou H4O2 ou H6O3 ou .......... H2xOx Todas estão corretas?? Fórmula Molecular Representa a composição exata de cada elemento que forma uma substância Exemplo: 2) ÁGUA DOIS hidrogênios para UM oxigênio H2O Fórmula Molecular da Água Fórmula Molecular Substância Fórmula Molecular Etanol (álcool etílico) C2H6O Gás carbônico…

2:1 mol por mol de gases H2 e O2, a reação: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) Certamente parece ter reagido totalmente, porque não são detectadas quantidades remanescentes de hidrogênio e oxigênio. Na realidade, a reação se processa rapidamente para um estado de equilíbrio. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) No qual permanecem ínfimas quantidades de H2 e O2. Assim, cada vez que você ouvir a expressão "a reação foi completada", lembre-se de que o equilíbrio foi estabilizado. Em capítulos…

no seu ciclo global, dos quais serão abordados os principais compostos presentes na atmosfera: dióxido de carbono (CO2 ), metano (CH4 ), hidrocarbonetos não metânicos (HCNM) e monóxido de carbono (CO). Dióxido de carbono (CO2 ) Os reservatórios de CO2 na atmosfera, litosfera e oceanos são extremamente grandes. Os fluxos entre estes compartimentos são bidirecionais e quase em balanço, o que faz com que as estimativas de troca sejam difíceis. A Figura 2 ilustra as principais rotas de troca…

coeficiente CNTP 22,4 L Relações Molares N2 + Mol Massa Volume  1Mol + 3Mol  - Moléculas 3H2 - - 6 x1023 + 18 x1023  28g + 6g 2NH3 2Mol 12 x1023  34g – 22,4L + 67,2L  44,8L Exemplo: Átomo O = 16 11átomo átomo==16 16u.m.a u.m.a 11mol molde deOO==16 16gramas gramas 23 23 átomos átomos 16 16gramas gramas==6,02 6,02xx10 10 Exemplo : Moléculas CO2 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 2 = 32…

ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções constantes. Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Æ coeficientes 1 N2(g) + 3 H2(g) 1mol…

constituintes das proteínas, seja na forma de carne, ou mais diretamente na forma de vegetais. Principais produtos derivados da amônia: Ácido nítrico Nitrato de amônio Uréia Sulfato de amônio Acrilonitrila Fosfato de amônio Cloreto de amônio Hidrazina Borracha nitrílica Anilina A amônia é também muito utilizada em sistemas de refrigeração. Reação de síntese: N2 + 3H2  2NH3 (- 92,22 kj) (25º C e P=1atm) Histórico: Início do século XIX: Crescimento da população,…

proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”. A + B ------ AB 2g 5g 7g 4g 10g 14g Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química. LEIS VOLUMÉTRICAS Lei de Gay-Lussac “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre…

n  x100   s  Consideremos por exemplo a reação H2 + Br2 → 2 HBr, e suponha que 25 mol de H2/h e 20 mol de Br2/h são alimentados ao reator. O reator limitante é o Br2. Para o H2 estar em proporção estequiométrica, deveria ser alimentado a razão de 20 mol H2/h. Logo:  25 − 20  100  = 25% H 2 em excesso  20  a) Conversão – as reações químicas não ocorrem instantaneamente. Ao contrário, freqüentemente desenvolvem-se muito lentamente. Nestes casos, não é prático…