N2 H2 Co2

→ Ca3( PO4 ) 2 + H2O c ) C2H6O + O2 → CO2 + H2O d ) N2H4 + N2O4 → N2 + H2O 3 – Indicar tipo de reação e balancear a ) Mg + O2 → MgO b ) HBr + Ba(OH) 2 → BaBr2 + H2O c ) Ca + HCl → CaCl2 + H2 e ) CaCO3 → CaO + CO2 f ) Ag + Cl2 → AgCl g ) MgO + H3PO4 → Mg3( PO4 ) 2 + H2O h) C2H6O + O2 → CO2 + H2O i ) N2 + H2 → NH3 j ) Mg + O2 → MgO k…

energia. V 3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. ...parte integrante da reação: V N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ 4 - a variação de entalpia é negativa. exotérmica Estão corretos os seguintes complementos: 2 NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g) endotérmica a) somente 1. b) somente 2 e 4. ...na forma de variação de entalpia N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) c) somente 1 e 3. ∆H = – 92,2 KJ d) somente 1 e 4. ∆H = + 92,2 KJ e) 1, 2, 3 e 4.…

QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS - 2013 QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS - 2013 APROVAÇÃO NO VESTIBULAR DIKA 1BA átomos  moléculas  substâncias H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6 composto molecular átomos  moléculas  substâncias H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6 átomos  substâncias C(grafite) C(diamante) SiO2 (sílica) composto molecular sólido covalente C(grafite) C(diamante) Ligação intermolecular 1. entre moléculas 2. moléculas unidas 3. mudança de estado físico…

de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. Veja o exemplo: 1 L de H2 + 1 L de Cl2  2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. Veja o exemplo: 10 L de H2 + 5 L de O2  10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser…

Química Meio Ambiente e Educação Ciclo do carbono Principal constituinte da matéria orgânica (cerca de 30 – 50% p.o.s.) p.o.s.) 6 CO2 + 6H2O + luz solar → C6H12O6 + 6O2 armazenamento de energia g 106CO2 + 16NO3- + HPO42- + 122H2O + 18H+ + luz → C106H263O110N16P + 138O2 (simplificação de 80 a 100 reações bioquímicas) C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6H2O + energia (640 Kcal/mol) O ciclo do carbono pode ser dividido em dois tipos: o tipos: ciclo “lento” ou geológico, e o…

estão oxidando. a) N2 + H2  NH3. b) Cl2 + NaI  NaCl + I2. c) Fe + HCl  FeCl2 + H2. d) C2H6O + O2  CO2 + H2O. e) Na2O + HCl  NaCl + H2O f) Na(s) + KNO3(s)  Na2O(s) + K2O(s) + N2(g) g) I2O5 + 5 CO  5 CO2 + I2, h) H2S + I2  S + 2 HI i) Zn (s) + H2SO4  ZnSO4 + H2 (g) j) Na2SO4 + Ba(NO3)2  2 NaNO3 + BaSO4 k) NaN3(s)  Na(s) + N2(g) l) Ni + Cu 2+  Ni 2 + + Cu m) 2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2 …

concentração de reagentes, mais amoníaco produzido. o A estequiometria da reação sugere entre H2 e N2 de 3:1 Produção o Catalisadores o Na produção de usa-se o ferro como catalisador. o A adição de ferro em pó misturado com óxidos de potássio e alumínio aumenta a velocidade da reação. Produção 1. Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um reator; 2. Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N 2 e H2 é transferida para um condensador; 3. Nesta etapa a amônia…

é: a) –A b) B c) –2ª d) B – A e) B + A 05. UFRN - Quando uma nave espacial está retornando à Terra, ao reentrar na atmosfera provoca as seguintes reações químicas dos componentes do ar: I) 940,5 kJ + N2  2 N II) 506,6 kJ + O2  2 O III) N2 + O2  2 NO = +167,2 kJ Quanto ao calor envolvido nessas reações, podemos afirmar que: a) I, II e III são exotérmicas b) I, II e III são endotérmicas c) apenas III é endotérmica d) apenas I e II são…

a) SO2 + O2 → SO3 b) N2 + H2 → NH3 c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2 e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O f) CO + O2 → CO2 g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaC h) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s) i) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) j) C2H4 + O2 → CO2 + H2O l) C2H6O + O2 → CO2 + H2O resposta: a) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 b) N2 +3 H2 → 2 NH3 c) 2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O d)3 Mg + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2 e) 2Fe(OH)3 + 3 H2SO3 →

4; 6- A velocidade da reação entre CO e NO2 foi estudada a 540K começando com várias concentrações de CO e NO2 e foram coletados os dados da tabela abaixo. Determine a equação da velocidade e o valor da constante de velocidade; CO(g) + NO2(g)→CO2(g) + NO(g) Experimentos ⌠CO⌡0 mol/L ⌠NO2⌡0 mol/L Velocidade mol/L.h 1 5,10 x 10-4 0,350 x 10-4 3,4 x 10-8 2 5,10 x 10-4 0,700 x 10-4 6,8 x 10-8 3 5,10 x 10-4 0,175 x 10-4 1,7 x 10-8 4 1,02 x 10-3 0,350 x 10-4 6,8 x…