N2 H2 Co2

CO(NH2)2, a partir da reação: 2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O a massa de amônia consumida deve ser igual a: a) 17 g d) 44 g b) 18 g e) 78 g c) 34 g 8. A queima do cobre metálico, Cu(s), produz principalmente óxido cúprico, CuO(s). Determine a massa desse óxido produzida quando usamos 6,35 gramas de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 9. (UFPE) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + CO2 Determine a massa de…

entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. 10 L de H2 + 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser…

excesso de 40g de S (200g – 160g). Lei de Gay-Lussac E_EM_2_QUI_013 Exemplo: H2 + 2g 4g 1 O2 2 16g 32g H2O 18g 36g “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. Este material é parte integrante do acervo do IESDE BRASIL S.A., mais informações www.iesde.com.br Exemplo: 1L de H2+ 1L de C 2 2L de HC relação de números inteiros e simples:…

uma cruz, por baixo uma bola e ummac ruz e do lado esquerdo uma bola e uma cruz, cima direita ee esqueda um H. N2(g) + H2(g) ___NH3(g) Acertar fica N2(g) + 3H2(g) ___ NH3(g) Materia prima necessária para a síntese do amoníaco N2- obtem-se a partir do ar H2- é obtido industrialmente a partir do gas natural (CH4) CH4(g) + H20(l) ___CO (g) + 3H2(g) CO(g) + H20(l) ____CO2(g) + H2(g) A reacção de sintese do NH3 é muito incompleta. Nas condições atmosféricas normais(P= 1 atmosfera,…

de cada uma das seguintes reações: (a) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), (b) 2 SO2(g) + O2(g) K = 41 a 400 K 2 SO3(g), K = 3,0 × 104 a 700 K Resposta: (a) – 12 kJ/mol; (b) – 60 kJ/mol 2) Se Q = 1,0 para a reação ( ) ( ) ( ) em 25°C, ela tenderá a formar produtos, reagentes ou estará em equilíbrio? (dado Gf° (NO, g) = 86,55 kJ∙mol-1) 3) (a) Calcule a energia livre de reação de N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) quando as pressões parciais de N2, H2 e NH3 são 1,0, 4,2 e 63 bar…

gráfico abaixo, que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano. . Assinale a alternativa correta. a) A entalpia de combustão do metano, H =-890,4kJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H 2O(g). b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, H= - 890,4 kJ/mol. c) A reação de combustão do CH4 bem…

Geometria e Polaridade das moléculas 1) Indique a geometria das moléculas: a) H2 b) O2 c) N2 d) HCl e) CO x x f) H O H x x x x g) Cl N Cl Cl x x h) O S O i) O S O O j) Cl Be Cl k) Cl Al Cl Cl l) S C S H m)

exemplo abaixo: N2 + Mol 1mol Moléculas 6,0x1023 Átomos 2.6,0x10 3H2 → 3mols 23 2NH3 2mols 18,0x1023 12,0x1023 6.6,0x10 8.6,0x1023 23 Massa 28 g 6g 34 g Volume (CNTP) 22,4 L 67,8 L 44,8L Podendo efetuar qualquer relação entre os componentes da reação. Exemplo: Qual o volume de NH3 produzido quando 4,5 gramas de N2 são colocados para reagir com quantidade suficiente de H2? Resolução: N2 + 3 H2 →…

a 90/100 = 0,90 CaCO3 ⇒ CaO + CO2 100 g ⇒ 22,4 l (CN) m’ x 0,90 ⇒ 180 l (CN) donde resulta: m’ = 100 x 180/0,90 x 22,4 => m’ = 892,8 g de calcário Exemplo 3 Queimando-se 30 gramas de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dióxido de carbono obtida? Resolução Se o rendimento percentual é 90%, o rendimento propriamente dito será igual a 90/100 = 0,90. Temos então: C + O2 ⇒ CO2 12 g ⇒ 44 x 0,9 g 30 g ⇒ x onde resulta: x = 30 x 44 x 0,9/12 => x = 99 g CO2 Grau de Pureza …

Exemplo Entalpia padrão De combustão É a variação de entalpia (∆H°) envolvida em combustão completa de 1 mol de moléculas de determinada substância, em que todos os participantes da reação se encontram em condições padrão. 1 CH4(g) +2 O2(g)→ 1 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H° = - 890,4KJ/ mol ou ∆H° = - 212,8 kcal/mol Entalpia padrão De neutralização É a variação da entalpia (∆H°) envolvida na neutralização de 1 mol de um ácido por 1 mol de uma base, ambos em solução…