N2 H2 Co2

concentração de todas as espécies é idêntica. 2. Escreva as expressões de equilíbrios KC e KP (quando conveniente), para as seguintes reações: a) b) c) d) e) f) 2 H2S(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 SO2(g) + 2 H2O(g) N2(g) + 2 H2(g) ⇌ N2H4(g) NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) + CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO (aq) + H3O (aq) MgCO3(s) ⇌ MgO(s) + CO2(g) NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) 3. Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás…

a variação de entalpia da reação: C2H4(g) + H2(g) ( C2H6(g), a 25ºC e 1atm, sabendo que nessas condições as entalpias de formação são: C2H4(g) = + 12,5 Kcal/mol C2H6(g) = - 20,2 Kcal/mol (H = - 32,7 Kcal/mol 2. Calcular a variação de entalpia da reação: C6H6(l) + 15/2 O2(g) ( 6 CO2(g) + 3 H2O(l), a 25 ºC e 1 atm, sendo dados as seguintes entalpias de formação: C6H6(l) = + 11,7Kcal/mol CO2(g) = - 94,1Kcal/mol H2O(l) = -…

atmosférico com desprendimento de grande quantidade de calor controlável sem esforço. Os combustíveis importantes são compostos de carbono e pode-se mesmo afirmar que a sociedade industrial está baseada nas seguintes reações de combustão: C + O2 → CO2 1 H2 + __ O2 → H2O 2 Os elementos químicos que entram na composição da maioria dos combustíveis são: carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e enxofre. A qualidade do combustível é dada pelos elementos carbono (C) e hidrogênio (H); o…

seguinte reação balanceada em fase gasosa, 1 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g). De acordo com essa reação, assinale o que for correto. Dados: N = 14 e H = 1,0. 01. 6 mols de H2 e 2 mols de N2 formam 4 mols de NH3. 02. 1 mol de N2 forma 17,0 g de NH3. 04. A molécula de NH3 apresenta em porcentagem de massa 82,4% de N e 17,6% de H. 08. De acordo com a CNTP, se forem utilizados 22,4 litros de N2 na reação serão também necessários 22,4 litros de H2. 16. 1 mol de H2 apresenta 2 átomos de…

gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três. 3H2 -------------- 2NH3 3x2g -------------- 2x17g 18g -------------- y à y= 102g Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g de…

na altitude máxima de ascensão, na temperatura de – 20°C. Qual a pressão no interior do balão nesta altitude máxima? 9) Qual a densidade do N2 a 27°C e 1000 kPa em unidades SI? 10) A densidade de um certo composto gasoso é 1,23 g.L-1, a 330 K e 150 torr. Qual a massa molar do composto? 11) Um recipiente de volume de 10,0 L contém 1,00 mol de N 2 e 3,00 mol de H2, a 298 K. Qual a pressão total, em atmosferas, se cada componente e a mistura comportarem-se como um gás perfeito? 12) A…

+ 2 H2(g) CH3OH(g) Uma mistura em equilíbrio em um frasco de 2,0 Lcontém 0,0406 mol de CH3OH, 0,170 mol CO e 0,302 mol de H2, à 500 K. alcule Kc à esta temperatura. 4-) Uma mistura de 0,2000 mol de CO2, 0,1000 mol de H2, e0 0,1600 mol de H2O é colocado em um frasco de 2,00 L. O seguinte equilpibrio é alcaçado á 500 K: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) (a) Calcule a pressão parcial inicial de CO2, H2 e H2O. (b) No equilíbrio, PH2O=3,51 atm. Calcule as pressãoes parciais no equilíbrio para…

fertilizante, a partir da reação química de N2 e H2: N2 + 3H2 → 2NH3 O nosso objetivo é chegar a um fluxograma de processo, ou seja, a uma representação primária da planta de produção de NH3. Deseja-se utilizar um reator contínuo. Como as conversões reais são menores que 100%, na corrente de saída teremos produto e reagente, como mostrado na Figura 2.1. Figura 2.1: Produção de NH3 a partir de N2 e H2: reator Além de ser indesejável a presença de N2 e H2 na corrente de saída, significa…

NH4NO2(s) N2(g) + 2H2O(g) d) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 5. Escreva as condições de equilíbrio usado as pressões parciais: a) 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g) b) NOCl(g) NO(g) + ½ Cl2(g) c) O2(g) + 2SO2(g) 2SO3(g) d) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 6. A 1205oC, Kc para 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) é 7,09x1012. Calcule Kp a esta temperatura. [R: 5,85x1010] 7. Kp para o equilíbrio NH4HS(s)…

fosse um “produto”. Queima do carvão C + O2 ---> CO2 + calor Queima da gasolina C8H18 + 25/2 O2 ---> CO2 + H2O + calor Obs: basta provocarmos uma reação exotérmica para que ela se inicie e prossiga sozinha (ESPONTÂNEA) Se a reação estiver escrita como: 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) ------------> 1 NH3 (g) + 46.1 kJ Vc lê da seguinte maneira: Junte meio mol de N2 gasoso com 3/2 mol de H2 gasoso e vc obtém 1 mol de NH3 gasoso e…