Repostas

Exercícios 01 - Gases
1) Imaginemos que o peso de Isaac Newton fosse de 65 kg. Calcule a pressão que ele exerceria sobre o solo (a) com os pés calçados de botas com a área das solas de 250 cm 2, ou (b) calçando patins de gelo com área de contato de 2,0 cm2.
2) Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso de volume constante.
Se o gás entra no vaso a 100 atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento for o de gás perfeito?
3) Uma amostra de ar ocupa 1,0, L a 25°C e 1,00 atm. Que pressão é necessária para comprimi-la a
100 cm3, nessa temperatura?
4) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20 L o seu volume. A pressão final do gás é 3,78 x 103 torr e o volume final é 4,65 L. Calcule a pressão inicial em (a) torr e (b) atm.
5) A que temperatura deve ser resfriada, a partir de 25°C, uma amostra de 1,0 L de um gás perfeito a fim de que seu volume fique reduzido a 100 cm3?
6) Uma amostra de 225 mg de neônio ocupa 3,00 L a 122 K. Use a lei do gás perfeito para calcular a pressão do gás.
7) A 500°C e 699 torr, a densidade do vapor de enxofre é 3,71 g/L. Qual a fórmula molecular do enxofre nessas condições?
8) Um balão meteorológico tem o raio de 1,0 m no nível do mar e a 20°C, e o raio de 3,0 m na altitude máxima de ascensão, na temperatura de – 20°C. Qual a pressão no interior do balão nesta altitude máxima?
9) Qual a densidade do N2 a 27°C e 1000 kPa em unidades SI?
10) A densidade de um certo composto gasoso é 1,23 g.L-1, a 330 K e 150 torr. Qual a massa molar do composto?
11) Um recipiente de volume de 10,0 L contém 1,00 mol de N 2 e 3,00 mol de H2, a 298 K. Qual a pressão total, em atmosferas, se cada componente e a mistura comportarem-se como um gás perfeito? 12) A porcentagem em massa do ar seco, ao nível do mar, é aproximadamente 75,5% de N 2, 23,3% de O2 e 1,3% de Ar. Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a
1,00 atm?

13) Uma mistura gasosa é