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Lista de Exercícios 3 (equilíbrio químico – parte I)
Turma Geral 2

1-) De acordo com o diagrama de energia abaixo, kd > ki, ou kd < ki? (onde: Kd=constante de velocidade direta, ki= constante de velocidade inversa)
Lembrando que no equilíbrio: Kd [reagentes] = ki [produtos], e que portanto [produtos] = kd = constante K,
[reagentes] Ki
Diga se a constante de equilíbrio para o processo abaixo é >1 ou <1.

2-) Eteno reage com halogênio de acordo com a seguinte reação:
C2H4 (g) + X2 (g) ↔ C2H4X2 (g)

As seguintes figuras ilustram as concentrações em equilíbrio para a mesma temperatura quando X2 é Cl2 (verde), Br2 (marrom) e I2 (roxo). Coloque os sistemas em ordem crescente de equilíbrio químico.

3-) Metanol (CH3OH) é produzido comercialmente através da reação catalisada de monóxido de carbono e hidrogênio:
CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(g)

Uma mistura em equilíbrio em um frasco de 2,0 Lcontém 0,0406 mol de CH3OH, 0,170 mol CO e 0,302 mol de H2, à 500 K. alcule Kc à esta temperatura.

4-) Uma mistura de 0,2000 mol de CO2, 0,1000 mol de H2, e0 0,1600 mol de H2O é colocado em um frasco de 2,00 L. O seguinte equilpibrio é alcaçado á 500 K:
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
(a) Calcule a pressão parcial inicial de CO2, H2 e H2O.
(b) No equilíbrio, PH2O=3,51 atm. Calcule as pressãoes parciais no equilíbrio para CO2, H2 e CO.
(c) Calcule Kp para a reação acima.
(d) A reação é produto ou reagente favorecida? O q isso significa?
5-) Uma mistura de 0,10 mol de NO, 0,050 mol de H2, e 0,10 mol of H2O é colocado em um recipiente de 1,0 L, à 300 K. O equilíbrio a seguir é estabelecido:
2 NO(g) + 2 H2(g)
N2(g) + 2 H2O(g)
No equilíbrio, [NO] = 0,062 M.
(a) Calcule as concentrações de equilíbrio para H2, N2, e H2O.
(b) Calcule Kc.
6-) O gás Tricloreto de fósforo e gás cloro reagem para formar o gás pentacloreto de fósforo:
PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)
Um recipiente de 7,5 L é preenchido com uma mistura de PCl3(g) eCl2(g), que então alcança o equilíbrio à uma temperatura de 450 K. No equilíbrio, a