N2 H2 Co2

RIBEIRÃO PRETO Curso de Ciências Farmacêuticas Curso de nivelamento – Módulo de Química Responsável: Prof. Dr Carlos Miranda Tópico IV AS EQUAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas representam as reações. Exemplo: C(s) + O2(g) ( CO2(g) Observações: - À esquerda das reações são colocados os reagentes - À direita, são colocados os produtos - As informações entre parênteses não são obrigatórias, mas fornecem informações básicas. Exemplos: s para sólido, g para gás,…

g/mol). Resolução: A reação é dada por: CaCO3 → CaO + CO2 As massas molares são: MM(CaCO3) = 100 g/mol MM(CaO) = 56 g/mol MM (CO2) = 44 g/mol Descobrindo quanto de carbonato realmente há na amostra que poderá reagir: 100 g de calcário ---- 80 g de CaCO3 (porque a pureza é de 80%) 250 g de calcário ---- x x = 200 g de CaCO3 Visto que a proporção estequiométrica na equação química balanceada é de 1:1, temos: CaCO3 → CaO + CO2 1 mol 1 mol 100…

1. (a) (b) (c) Qual o volume ocupado, nas condições PTN, por: 2,5 mol de CH4. (55dm3) 2,2 g de CO2. (1,12 dm3) 1,2 x 1024 moléculas de O2. (45,25 dm3) 2. Misturando 2,00 mol de O2 com 3,00 mol de N2, nas condições PTN, que volume vão ocupar os dois gases misturados? (112 dm3) 3. Qual o volume ocupado, nas condições PTN, por uma mistura gasosa de 0,20 mol de O2, 3,0 g de H2 e 3,0 x 1023 moléculas de NH3? 48,83dm3 4. Dois recipientes, A e B, de volume 5,0 dm3 e 7,5 dm3,…

Lei de Hess EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C(s) + O2(g) CO2(g) H1= – 94,0 kcal H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 …

utilizam-se duas setas em sentidos contrários para separar as duas partes da reação química. A reversibilidade de uma reação pode ser relacionada com o seu rendimento! Para a reação gasosa (com baixo rendimento): CO + H2O  CO2 + H2 CO + H2O  CO2 + H2 A mesma reação, com alto rendimento O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento…

liberação de calor. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor Endotérmicas: quando as reações ocorrem com absorção de calor. ∆ CaCO3 → CaO + CO2 ENTALPIA (H) e VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H) Entalpia: É a energia total de um sistema que ocorre a pressão constante. Variação de Entalpia: É a quantidade de energia liberada ou absorvida num processo. Também é chamado de calor de…

C5H10O5(s) + 5 O2(g) → 5 CO2(g) + 5 H2O(l) 0,548 g de arabinose libera 8,5 kJ de calor. Determine a variação de entalpia da reação. Resposta: Massa molar da arabinose = 150 g.mol-1 Número de moles de arabinose = 0,548 g = 3,653 x 10-3 mol 150 g.mol-1 ΔH = 8,5 kJ = - 2326,8 kJ 3,653 x 10-3 mol 4. Use a seguintes equações N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ΔH° = + 9,2 kJ…

Natal – RN Maio de 2015 EQUILÍBRIO QUÍMICO: QUAL SUA IMPORTÂNCIA? Manipulação 2 Organismo Medicamentos H2 (g) + I2 (g) → ← 2 HI(g) Em determinado momento, as concentrações dos P e R não variam com o tempo. A 3 reação continua a ocorrer em ambas as direções, mas o número de átomos que se transformam em produtos é exatamente igual ao número de átomos dos reagentes. REAÇÕES REVERSÍVEIS H2 (g) + I2 (g) → ← 2 HI(g)   Reação reversível: ocorre simultaneamente nos dois sentidos.…

Energ livre er ualqu q Terceira Lei da Termodinâmica Por definição: G = H - T S Gº = Hº - T Sº C(s) + CO2(g) → 2CO(g) Equação de Boudouard – gaseificação do Carbono Gº a 298K Terceira Lei da Termodinâmica Gº298 = Hº298 - T Sº298 Sº298= 2*SºCO - SºCO2 – SºC Gº298 = Hº298 - T Sº298 Gº298 = 41214 – 298*(41,989) Gº298 = 28701,3 cal/mol CO2 Terceira Lei da Termodinâmica Gº a 1000K Gº1000 = Hº1000 – 1000*Sº1000 GºT = HºT - T SºT HºT =…

d) Apenas I, II e III são verdadeiras. e) Apenas III é verdadeira. O calor pode ser representado como parte integrante da reação ou na forma de variação de entalpia 2 NH3(g) + 92,2 KJ 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) N2(g) + 3 H2(g) ΔH = + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ 2 NH3(g) ΔH = – 92,2 KJ 6) Reação exotérmica é aquela na qual: V 1 - há liberação de calor. V 2 - há diminuição de energia. V 3 - a entalpia dos…